氯水氧化碘离子后,为什么没有褪至无色-搜答案-智慧作业帮

你的想法是正确的,这个问题是属于动力学范围.虽然硝酸根氧化碘离子在热力学上是可行的,但是由于硝酸根太稳定（亚硝酸根不稳定,尤其在酸性条件下）,所以不能氧化碘离子.更深层次的原因,氧化碘离子的不是硝酸根

生成物为一价铜离子,一般是沉淀的形式.由能斯特方程可知,对氧化型物质,生成沉淀和配离子,则沉淀的溶度积越小,配离子稳定常数越大,他的氧化电势也小,反之,对还原型物质,生成沉淀和配离子,则沉淀的溶度积越

强氧化剂可以将I-氧化为IO3-,但不是一步完成的.首先I-被氧化成I2,然后I2继续被氧化成IO3-.ClO2具有将I2氧化成IO3-的能力,但问题是ClO2在水中溶解度较小,而I2也是较难溶于水的

因为阴离子放电顺序：Cl->OH->>SO42-在食盐水中,由于氯离子先于氢氧根放电,所以生成了氯气,而不是氧气.同理,由于阳离子放电顺序Cu2+>H+>Na+,所以食盐水中得到的是氢离子放电产物氢气

碘的氧化性不够强

1、保证合适的pH值.2、加速溶解是反应更完全、充分.

I-还原性比较强啊,容易失去电子变成I原子,然後两两结合变成I2呗

6I(-)+2NO3(-)+8H(+)=3I2+2NO+4H2OAg(+)+I(-)=AgI硝酸氧化碘离子是一个化学平衡,随着碘离子浓度减少,氧化反应就越来越难以进行吧.银碘两种离子生成碘化银的反应也

+3价铁离子可以氧化-1价碘离子前者有较强氧化性,后者有还原性2Fe3++2I-=2Fe2++I2

不反应,碘化铝是可溶于水的.铝离子也不能氧化碘离子.

不能氧化碘离子么?根据电极电位来说（以后到了大学你就知道了）,应该是能够氧化的,不过铵根应该是不能氧化,因为在水溶液中铵根是成稳定的正四面体构型,具有非常强的稳定性,就好像高氯酸跟的氧化性比较弱是一个

不是的,k离子最外层电子是8个对吧,也就是说它不需要在得到电子了,它已经达到了饱和程度了,所以氧化性甚弱.得到电子后,它很容失去电子后,容易失去电子物质还原性越强.

在氧化还原反应中有一句话是,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性.我们可以知道氯气将碘离子氧化成单质碘,所以氯气的氧化性比碘要强.在这一反应中,氯气是氧化剂,碘单质是

氯的氧化性强于碘离子再答：换种说法氯离子比碘离子更难失电子些再答：第二次了再答：第二次接你的问题了再问：好象是的，，，，

氧化后生成三级铁有可能是铁盐或者氢氧化铁或者氧化铁以及其他三价铁化合物

哦一般思维就是碘离子的还原性强,氯离子的还原性弱,硝酸根不足以氧化氯离子然而实质上此问题可由两个反方面本质解决1化学热力学最根本的解决方法凡是化学反应都要有人变化其自由能ΔG只有小于0此反应才能自发而

氯水具有氧化性,碘离子和亚铁离子具有还原性,他们的还原性不同,碘的强于亚铁的,所以要碘离子完全被氯水还原之后有剩余的才能和亚铁反应,所以少量氯水滴加到碘化亚铁溶液中,只有碘离子被氧化,发生氧化还原反应

因为银离子结合碘离子生成极难溶的物质,而且这个反应会比碘离子和稀硝酸的反应要快得多.何况在实际情况下,一般是先滴加硝酸银,然后在加稀硝酸.所以,这个在理论和实践上都是可以的

还原性I->Fe2+>Br->Cl-氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2所以在碘化亚铁中滴加少量溴水,先氧化I-；溴化亚铁中滴加氯水,先氧化Fe2+

稀硫酸中H2SO4完全电离生成H+和SO4^2-,是H+与金属反应,SO4^2-难以表现氧化性.而浓硫酸中H2SO4大部分以分子形式存在,金属和H2SO4分子反应,+6价S的强氧化性得以表现.离子可以