氯水中通入氯气,氢离子和次氯酸根离子比值如何变化-搜答案-智慧作业帮

次氯酸根离子和氯离子再加上氢离子或氢氧根离子生成氯气的反应方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O原题目怎么只有得电子的物质,没有失电子物质

设Cl为x价H+1O-2+1+（-2）+x=0,所以x=+1,即其中Cl为+1价

A自来水具有酸性(HCl)和强氧化性(HClO)B,硝酸银和氯离子反应CD,自来水显酸性

因为混合物溶液中存在的并不都是ClO-,而是HClO,现在加入了Na2CO3消耗了H+,使化学平衡向正向移动,促进了HClo的电离,即HClO电离为H+和ClO-,所以溶液中的clo-浓度增大了.其实

D,因为次氯酸可以让酚酞试液变成无色,无法鉴别酸性,酚酞试液酸性很弱,不一定能让碳酸钠产生气泡,食盐水当然不会反应,次氯酸不稳定,一定会有氯离子存在,所一定有沉淀产生.

B因为氯气和水反应生成了盐酸,引入了氯离子所以题目要考的是哪个溶液中的离子不能和氯离子共存B中的银离子会和氯离子反应生成氯化银沉淀所以会使之变质

化学方程式10Cl2+20OH¯=3ClO3¯+ClO¯+16Cl¯+10H2O氯气与氢氧化钠物质的量之比为1:2

这牵扯到一个可逆反应的问题,并不只是简单的氧化还原反应问题Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-==H++Cl-+HClO这是一个可逆的反应,在氢离子浓度较高的时候,反映往左偏,这就是为什么可以用

能制盐酸,但费时费力气,制的盐酸不纯浓度又很低,次氯酸分解得到盐酸不是一下子就完成的,不如用浓磷酸或浓硫酸与氯化钠共热制取氯化氢,通入水里就得盐酸至于用氢气与氯气混合物光照,是发生爆炸的,绝对不可行

cl2+h2o=h++cl-+hclo再问：氯气通入水中和通入冷水中有什么区别再答：这个过程可逆，所以应该是平衡移动的问题吧，看这个反应吸放热问题

可逆反应不好讲还和温度有关啊

氯气能继续和碘离子及碘单质反应,所以产物不会有氯气,次氯酸根全部还原为氯离子

加入碳酸钙a不影响平衡b碳酸钙消耗HCl是平衡右移生成HCLOc平衡左移,消耗HCLOd消耗HCLO,酸碱中和

一般来说,氯气和次氯酸是一起氧化二氧化硫的.标准电极电势Cl(I)－(0)HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O1.611Cl(0)－(－I)Cl2(g)＋2e－＝2Cl－1.35827虽然在标准

次氯酸的漂白性是强氧化性表现出的.不能氧化Cl2.所以溶有的Cl2还是能有黄绿色

SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCIH2S04与HCl都是酸性物质,所以溶液呈酸性

Cl2+H2O====H++Cl-+HClO不用拆.我们当然知道~HClO是可以在溶液中电离生成H+和ClO-的.但注意,HClO是弱电解质,虽然会在水中电离,但：①在有HCl存在下,其电离趋势减弱,

新制氯水中当然是有次氯酸的,次氯酸的氧化性也当然是比氯气要强；但是在中学试卷中,如遇到写方程式的题目,在“新制”氯水条件下,则忽略新制氯水中的次氯酸,视为氯气反应.当然,如果遇到实验题分析特殊现象之类

Cl2+H2O=HCl+HClO,是可逆反应.

氯水呈黄绿,则有氯气加入碳酸氢钙会冒泡,有氢离子加硝酸银溶液有白色沉淀,有氯离子加入稀释后淡色品红后会褪色,有次氯酸根