氯气加二氧化硫失去漂白性的原因

二氧化硫只能漂白品红溶液,并且加热的话二氧化硫溢出,品红颜色复原,非氧化性漂白氯气属于氧化性漂白,氯气溶于水产生次氯酸,次氯酸有氧化漂白性,颜色不能复原双氧水属于氧化性漂白,颜色不能复原,和氯气、次氯

1现象就是变回原来的颜色2现象就和上面的相反原因：SO2里的漂白性是暂时的而CL2的则是永久的举个例子吧.一般农民买回来的草帽都是用SO2熏成黄色的在太阳下工作带久了会退色这是个很明显的例子

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

SO2本身也有漂白作用啊

氯气的漂白性是因为具有强氧化性,氯气与水反应生成次氯酸HClO,次氯酸有强氧化性,把物质氧化了,所以这个漂白性不会还原,也就是漂白效果是永远的.而SO2的漂白性是因为SO2会和某些有色物质生成不稳定的

你可以把两种气体分别以相同的速率通入一定浓度品红溶液5毫升,比较品红褪色所需时间.注意两种气体均有毒,要在通风橱进行试验再问：我们老师说，能用氯气漂白的不一定能用二氧化硫漂白，可以用二氧化硫漂白的一定

氯气与二氧化硫的漂白原理不相同氯气的漂白原理是：它有强氧化性,能氧化某些有色物质二氧化硫的漂白原理是：它有还原性,能还原某些有色物质如帮到了你,【你的10分满意,我们团队的无限动力】

氯气漂白的原理是与水反应生成HClO,HClO的强氧化性可是氧化多数的有色物质,因此有漂白性（永久性的,不可恢复）.氯在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂.自来水常用氯气消毒,1L水里约通入0.002g氯

干燥的氯气没有漂白性；其漂白性是其和水发生反应后生成的次氯酸具有强氧化性,就漂白了.【氯气能漂白性其实是因为他与水接触反应,生成次氯酸；故而真正具有漂白性的是次氯酸,非氯气.】

因为他们反应,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

二氧化硫漂白原理:SO2与有色物质形成不稳定的无色物质,加热会复原过氧化钠氯气漂白原理：是因为强氧化性,将有色物质氧化成无色物质.加热不会复原

SO2+Cl2+2H2O=4H（+）+SO4（2-）+2Cl（-）

错氯水中含HCl,2HCl+Br2=2HBr+Cl2是反应使溴水褪色,不是漂泊性,表现的是Cl2的氧化性（第7主族的卤素（成盐元素）氧化性依次F2>Cl2>Br2>I2）

过氧化钠和氯气的漂白性都是因为具有强氧化性（Na2O2与水反应生成过氧化氢,氯气与水反应生成HClO,过氧化氢和次氯酸都有强氧化性）,这个漂白性不会还原而SO2的漂白性是因为SO2会和某些有色物质生成

不一样氯气没有漂白性,氯水才有,氯水漂白是不可逆的化学原理,发生的是化学变化二氧化硫漂白是可逆的物理原理,发生的是物理变化,是二氧化硫与有机色素结合,从何产生漂白效果,如果一加热,就会还原出原来的颜色

解题思路：见解答过程。解题过程：使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色是由于SO2具有还原性，发生了氧化还原反应，并非SO2的漂白作用；红色酚酞试液是碱性溶液，SO2溶于水形成H2SO3，使溶液显酸性而导致红色

二氧化硫是化学漂泊,是一种结合有色物质生成无色物质的漂泊,加热会分解,所有褪色.C的吸附漂白是物理漂泊,加热必然恢复原色.☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~

二氧化硫的漂白作用的原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质.氯气的漂白性的原理是强氧化性.

二氧化硫的漂白作用的原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质.不仅能漂白品红,也能漂白其它有机色素.如黄色的小麦秸秆经二氧化硫漂白就会变白,小麦秸秆编织的草帽就是用二氧化硫漂白的.但是二氧化硫与有机

把SO2和CL2分别通入两只装有品红溶液的试管.现象：溶液的红色都会立即褪去.结论：氯气和SO2的溶液都有漂白性.把前面实验得到的品红溶液分别加热现象：通入SO2的溶液从无色又变为红色,而通入CL2的