氯气为什么用饱和食盐水

不知你学平衡的问题没…………氯化氢易溶于水直接电离的而氯气存在电离平衡的饱和的氯化钠溶液含有大量的氯离子了氯气在里面的溶解度是很小的

HCl极易溶于水,1：500而Cl2溶解度不大,与水发生的是可逆反应,Cl2+H2OHCl+HClO也可以写成离子方程式,Cl2+H2OH++Cl-+HClO当溶液中存在大量Cl-时,如饱和食盐水,可

不是这样的,氯气本身以分子形式存在于水中的量很少的,这里的意思是氯气的离子形式存在即在水中以氯离子,氢离子,次氯酸根离子存在,但是由于饱和食盐水中存在大量的氯离子,因此根据反应平衡原理,氯气就不溶解了

减少氯气的溶解度,减少因为溶解而损失的氯气.氯气和水发生反应的离子方程式：Cl2+H2O=可逆号=H++Cl-+HClO饱和食盐水中氯离子浓度很大,促使上面这个可逆平衡向左移动,减少氯气的溶解度.

Cl2+H2OHCl+HClO这是个可逆反应,当增大溶液中的氯离子浓度时,平衡向逆方向移动,利用这点,饱和食盐水中含有大量的氯离子,所以有抑制氯气的溶解.但氯化氢是一种极易溶于水的气体,1体积水溶液5

同离子效应是可以解释,HCl.本身就极易溶于水,在饱合食盐水中,他也能溶进去,只不过不能完全电离生成H+和Cl－了（HCl本来是完全电离的,但此时大部分是以分子的形式溶于水的）,而氯气不同,他易溶于水

.没有吧,亲,就是因为不反应,所以才用排饱和食盐水的方法啊,cl离子的浓度高,氯气溶解度小.不知你明白没?

氯气溶于水Cl2+H2O==HCl+HClOHCl==H++Cl-反应可逆饱和食盐水中Cl-含量丰富这样可逆反应就会向逆反应方向进行,Cl2在水中的溶解就会减少

这和用饱和食盐水除去Cl2中的杂质原理是一样的因为存在Cl2+H2O←→HClO+HCl当用饱和食盐水收集时由于Cl-很多促使该平衡向左移动使得Cl2与水反应减少就相当于降低了Cl2的溶解度所以可以用

每种气体在水中都有一定的溶解度,氯气也是这样,保持一个动态平衡①,即CL2+H20≈H++HCL需要指出的是,CL2与水的反应是一个动态平衡,所有的化学反应都可以用这个来解释,与此同时还有一个平衡②H

Cl2溶于水Cl2+H2O=(可逆)Cl-+HClO+H+HClO受光照分解导致反应向正方向进行消耗Cl2饱和食盐水中有Cl-抑制反应正向进行就可以让Cl2溶于水且不于水反应再问：可是氯气和水的反应不

Cl2+H2O=（双向箭头）=HCl+HClO饱和食盐水中Cl-浓度高抑制平衡二向正方向移动从而也抑制了平衡一向正方向移动使Cl2较少的溶于水

Cl2+H2O==H++Cl-+HClO该反应可逆.饱和食盐水中,CL-极多,使上述反应向反方向移动,即“饱和食盐水中Cl-使Cl2的溶解的化学平衡朝非溶解方向移动”而HCL易溶于水,受这种影响较小.

抑制水和氯气反应,减小氯气在水中的溶解度

氯气和氯化氢从不同角度理氯气：氯气与水反应存在平衡（可逆）Cl2+H2O=HCl+HClO由于饱和氯化钠溶液中有较多氯离子,有平衡原理可知,是平衡向左移动,阻止氯气和水反应.氯化氢：极易溶于水,一体积

这个由于两个方面1.为了提高产品生成的速度,减少电解时间2.也是为了提高纯度,因为电解的顺序并不是我们想象中的那么严密,在浓度改变的情况下,可能OH-也会参与电解,即有一部分变成了电解水,使得得到的C

食盐水中有氯离子,甲烷和氯气反应生成氯化氢（氯离子）,从而抑制反应,

减少氯气在水中的溶解度再答：保证实验有更明显的现象

因为氯气溶于水会产生氯离子,饱含氯水中的氯离子含量要比饱和食盐水里氯离子浓度小,所以氯气不会溶于饱和食盐水.而氯化氢饱和溶液中氯离子的浓度要大于饱和食盐水,所以还会在饱和食盐水里溶解.

氯气和水反应生成氯离子,但是饱和食盐水中,氯离子应经达到极限了吧