作业帮氯气中含有极性键吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 00:58:52
离子化合物一般就是指的金属元素和非金属元素组成的化合物（比如氯化钠）.极性键是两个不同原子之间的键.如离子化合物氯化钠,氯和钠之间就是通过极性键相连的.非极性键就是指相同元素组成的共价键比如氧气中的非
A．Na2O2离子键和O的极性键B既含有离子键又含有非极性键C.只有非极性键D.极性键和非极性键都有
A是过氧化钠,由过氧根离子和钠离子组成过氧根只有共价键,然后再由极性键和钠离子构成的...没错的
1.不一定2.举例:H2O2过氧化氢O-O之间是非极性键但分子有极性因为还有两个H-O极性键且两极性键极性不抵消3.所有的键都是非极性键的分子肯定是非极性分子4.相同的极性键处在对称的位置可以相互抵消
当然了,氯气是Cl2,即为Cl-Cl键,是同种原子之间形成的键,是非极性键,而ClO2是Cl-O-Cl,是非同种原子之间形成的Cl-O键,是极性键这句话错是因为氯气不含极性键
不一定,如稀有气体没有化学键He稀有气体是单原子分子,没有化学键再问：稀有气体不是原子吗再答：单原子分子
选B,非极性键是同种元素的原子形成的共价键.A.B-F是极性键.B.P-P是非极性键.C.C=O是极性键D.H-S是极性键.
因为N2是两个N原子形成三对共用电子对不偏向任何一方,故是含有非极性键的分子;而MgF2Na2O2是离子化合物,不是分子,虽然Na2O2中也含非极性键,CO2是含极性键的非极性分子.
不一定O3也就是臭氧就是一个最好的例子03由3个氧原子构成明显是非极性键但是O3的排列却呈Z字形所以是极性分子记住判断分子极性不要看键的极性和非极性要看排列方式是否规则规则的比如直线,正4面体等就是非
B.NH4Cl极性键和非极性键都是共价键可以受力分析
A．Na2O2含非极性共价键和离子键，故A错误；B．NH4Cl中含N-H极性键、配位键、离子键，故B错误；C．CH4中只含有C-H极性键，没有非极性键，故C错误；D．H2O2分子中含有O-O非极性键，
AC-C键是非极性C-H是极性再问：为什么不是过氧化钠？氧元素之间是非极性键，氧元素和钠元素之间是极性键？？谢谢~再答：氧与钠之间是离子键再问：嗯嗯谢谢~
A．乙烯分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，由于乙烯分子结构对称，乙烯分子为非极性分子，故A正确；B．溴分子中共价键为非极性键，不存在极性键，故B错误；C．过氧化钠为离子化合物，不存在极性键且不属于极
两种不同原子之间形成的共价键就是极性键,只要看有没有两种不同原子形成共价键就可以了
你把过氧化钠看作Na-O-O-Na,其中2个氧原子是以过氧键的形式相连,是一种非极性共价键(因为成键的2个原子是同种原子),钠原子与氧原子是以离子键的形式相连(根据定义,金属离子与非金属相连的键是离子
当然是对的.草酸钠、苯酚钠之类的,都存在C-C非极性键和C-O、C-H之间的极性键如果你要无机物的话,比如K2S2O8（过硫酸钾）,O-O非极性键,S-O极性键
这是不可能的
CH2O是由极性分子组成的极性分子,V型,A错.NH3是极性键组成的极性分子,结构为三角锥,B错.NA2O2是离子化合物,D错.
不一定的.举例的话,如果我没记错,好像有个Px的化合物,它是极性分子,但是没有极性键