氯化钾和硫酸钠等摩尔溶液 蒸发析出

1、焰色反应,火焰呈黄色的是硫酸钠2、向火焰呈紫色的溶液中加氯化钡,有白色沉淀的是硫酸钾

C

不要信他们的,你这题目我做过的,这是要看它们四种离子可以形成的化合物中,降到某一温度后,哪一种的溶解度最小,最小的就最先析出了,四种都要考虑的

10（b-2a）mol/L这题这样考虑,加硫酸钠生成的是BaSO4沉淀,这时只有BaCl2参加了反应,所以a就等于钡离子的物质的量.而加入硝酸银生成的是AgCl,这时BaCl2和KCl里的氯离子都参与

硫酸钠0.8mol/L稀释到0.5mol/L后溶液的体积300×0.8/0.5=480ml浓硫酸的物质的量浓度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L需要浓度硫酸的体积（480×2/10

用紫色石蕊溶液,盐酸呈酸性,能使紫色石蕊变红,而硫酸钠呈中性,紫色石蕊仍为紫色.其它三种都不行.因为其它三种加进去后,现象完全相同.另：1,还可加入碳酸钠粉末,有气泡产生的是盐酸,无明显现象的是硫酸钠

由题意可知每份溶液100毫升,每份n(Ba2+)=n(SO42-)=amol,n(Cl-)=n(Ag+)=bmol由电荷守恒n(K+)+2a=b,所以每份n(K+)=(b-2a)mol,所以C(k+)

这里的K2SO4可以看做是KCl和Na2SO4溶解于水以后分别产生的K+和SO42-组合而成的.这里需要n(Na+)=0.5moln(K+)=0.16+0.24*2=0.64moln(Cl-)=0.5

稀硝酸是易挥发性酸,在生成二氧化碳的反应中,二氧化碳掺杂了挥发出来的稀硝酸,而将气体通入石灰水中不能产生沉淀,因为碳酸钙不能在酸性条件下存在.

amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,则1/5的溶液中有amol的Ba2+bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则1/5的溶液中有bmol的Cl-溶液中正负电荷相等设1/5的溶液中有K+x

a摩硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,所以钡离子为a摩同理,可知氯离子为b摩又将500毫升含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成两等份,所以钾离子的摩=氯离子-2×钡离子=2b-4a所以钾离子的浓度为4b

这些在溶液中以离子形式存在,先分别计算离子的物质的量.已知：NaCl：0.5molKCl：0.16molK2SO4：0.24molNa+：0.5molCl-：0.5+0.16=0.66molK+：0.

锌和硝酸亚铁Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe铁和硝酸银Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2银和硝酸亚铁不反应碳酸钾溶液和石灰水K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓氢

会,一定会的.

各1L混合NaClNa2SO40.2*1+0.2*2=0.6(mol)钠离子总摩尔数为0.6摩尔体积（考虑基本不变）为2L钠离子浓度为0.6mol/2L=0.3mol/L

Ba~SO4=1:1第一个是Na2SO4,第二个是MgSO4,第三个是Al2(SO4)3.同浓度时,SO4之比为1：1：3,则答案正好为反比3：3：1

硝酸钾中含有少量氯化钾,采用冷却热饱和溶液的方法,氯化钾中含有少量硝酸钾,采用蒸发结晶的方法.

没有沉淀,再问：怎么做的？再答：Na+浓度=（0.02*0.04+0.02*0.02）/0.04介于之前两种浓度之间SO42-浓度和Cl-浓度都减少了，所以不可能沉淀

这里必须考虑溶解度问题了,因为水在蒸发过程中,随着溶剂的减少,在溶液中的离子组合最先析出来的必须中溶解度最小的,所以你说的能不能析出需要看它们溶解度的大小,和各种离子物质的量的大小,这个过程可以看成是

在溶液中都是以离子的形式存在的该溶液中含有氯离子、钠离子、硝酸根离子、钾离子蒸干后四种离子随机组合所以就有这几种化合物不是化学反应再问：如果是用固体配置溶液，然后蒸干，成分变了吗？再答：可溶性物质在溶