氯化钠溶于水电离出的离子

盐溶液中,不管成什么性,H+OH-都是由水电离的.（除了那些酸式盐）再问：呈酸性的盐不属于酸式盐么？若不属于，那这句话是不是不正确啊？谢！再答：酸式盐绝大多数呈碱性。你那句话式对的。你可能还没搞清楚强

有区别的.水电离出的H+一定等于水电离出的OH-.但溶液中的H+和OH-不一定相等.这与溶质有关.如果溶质显酸性,则溶液中的H+大于OH-,反之H+小于OH-.

先计算浓度处于优势的氢离子或氢氧根离子的含量,例如1mol/L盐酸溶液含氢离子1mol/L,然后根据溶度积等于10^-14计算剩下的离子的浓度.例如氢离子浓度是1mol/L,则氢氧根离子就是10^-1

Kw是水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之积,氢离子可以是水电离出的,也可以是酸给出的,氢氧根离子可以是水电离出的,也可以是碱给出的.就你那个问题,由于是酸性溶液,c[H+]=0.01mol/L,水的电离

因为结合后的氢氧化钠和盐酸也是强电解质,又重新电离为钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子.

你要从Kw不变来考虑这个问题,例如,0.1mol/L的盐酸,氢离子浓度为0.1mol/L,所以氢氧根的浓度为十的负13次方mol/L.而正常情况下水电离出的氢氧根是十的负7次方,所以抑制了.此外,它们

水解这三个过程是同时进行的.生成的弱电解质同时也在电离,只是它是不完全电离,所以生成的弱电解质就越来越多.这个可以看做一个反应平衡迅速移动的问题

没矛盾,你有东西没理解再答：水电离的氢离子和氢氧根都是-12次方，这是酸碱的溶液，那么这抑制了水的电离才会有-12次方再答：打个比方，0.01摩尔每升的盐酸，氢离子浓度是0.01，水电离氢氧根氢离子都

1)在水中.无论是纯水还是混有电解质的溶液,水的电离都是H2O=H++OH-[H+]:[OH-]=1:1的电离,而酸性溶液中,H离子又2部分组成,一部分是水电离出来的,另一部分是有电解质提供的,但由于

氯化钠属于强电解质,在溶液和熔融状态下都可以导电,所以C错

在溶质电离的情况下,水电离出的氢氧根离子等于水电离出的氢离子.因为水的分子式是H2O,在解离时,必然要产生一个氢离子和一个氢氧根离子,下述电离与水解的差异：电离：只是抑制水的解离,显示酸碱性的氢离子与

只有Na+H+SO42-HSO4-完全电离因为硫酸是强电解质

你想问什么?再问：Ϊʲô再答：��Խ������ĵ���Խ��������ƽ�ⳣ��ԽС��������Ϊ�ε���ɲ�����ˮ��ˮ��ʱ��ϵ������Ӿ�Խ�࣬���������������

物质的量的比等于个数之比.例如1个水分子中含有2个氢原子、1个氧原子,则1摩尔水分子中含有2摩尔氢原子、1摩尔氧原子.1个Na2S04电离出2个钠离子,5molNa2S04溶于水电离出10摩尔钠离子.

当然会有了.它们随机组合,四种物质都有.再问：可是硫酸镁和氯化钠根据复分解反应的条件是不能反应的啊再答：我必须告诉你:不要去死揪着复分解反应.那是初中课本浅薄的认识.我可以把高中的东西给你讲一些,兴许

水电离的氢离子和氢氧根离子永远相等!这个没有为什么记住!牢记!

氢原子和氯原子之间的共价键断裂,电离出氢离子和氯离子,再与水形成水合氢离子与水合氯离子.

K值是水的离子积常数,是溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积,盐类水解时氢离子和氢氧根离子浓度发生改变,只要温度一定,二者的乘积,也就是离子积常数是一定的再问：假设水中电离的氢离子与醋酸根离子结合,是氢

钠与水电离出来的氢离子反应Na是活泼性较强的金属,容易失去电子,变成Na+.而溶液中的阳离子H+要得电子变成H2.溶液中只剩下了NA+.和OH-

可以,硫酸是强酸,一级电离完全.而二级电离大概是10%,即大多数的S的存在形式是硫酸氢根.