作业帮氯化钠与氟化钠熔沸点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 11:25:56
氯单质是分子晶体,氯化钠是离子晶体再问：分子间的力比氯化钠的化学键力小呗再答：对再答：而且根本不是一个数量级，差太多
NaCl是离子晶体熔沸点高,而Cl2是分子晶体比离子晶体熔沸点低
氯化铁可以氧化碘化钾加入氟化钠后可以掩蔽Fe3+Fe3+和F-生成络合物[FeF6]3-即FeCl3+6NaF=Na3[FeF6]+3NaCl
都不溶于水(可溶于多数有机溶剂)(2)多氯代烃(如CH3CHCl2,CH2ClCH2Cl等),溴代烃(如CH2BrCH3等)和碘代烃(如CH3CH2I等)密度大于水.(3)是分子晶体,结构相似时,相对
沸点会比相应条件下纯水的沸点高,这个是溶液的依数性的内容之一,稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升升高和渗透压的数值,只与溶液中溶质的量有关,与溶质的本性无关,故称这些性质为稀溶液的依数性.但
熔点（℃）：801沸点（℃）：1465
氟化钠大于氯化钠大于溴化钠大于碘化钠晶格能看半径
氟化钠,氯化钠,溴化钠,碘化钠熔沸点依次降低阳离子相同的情况下,阴离子半径越小,越难极化,键的离子性越强,熔沸点越高.氯化钠,氯化钾,氯化铷阴离子相同的情况下阳离子原子半径一次变大和同一元素形成化合物
氟化钠,氯化钠,溴化钠,碘化钠熔沸点依次降低阳离子相同的情况下,阴离子半径越小,越难极化,键的离子性越强,熔沸点越高.
因为氯是分子晶体,而氯化钠是离子晶体.分子晶体中分子之间只有范德华力,而离子晶体中的离子之间是离子键.离子键的作用强度比范德华力大多了,不是一个数量级的.所以氯的熔沸点非常低,而氯化钠的就高多了.不知
海水沸点随海水盐度升高而升高,当盐度每升高1%时,则海水沸点温度升高0.16℃10%的话大约在101.6℃
离子化合物溶解,融化后形成带电荷的粒子--离子--是一个强的吸热过程,因为需要克服离子固体的“晶格能”.而共价化合物溶解,融化后形成中性的分子.这个过程顶多只要稍许能量来克服分子间的弱的范德瓦尔力
两者没有必然联系.熔沸点取决于分子间作用力；热稳定性取决于分子内化学键的结实程度.
氯单质是共价键作用,氯化钠是离子键作用!离子键作用力远大于共价键的作用力!
亲你得说下这些溶液的浓度啊
解题思路：理解卤化银的性质解题过程：解析： 1.17克NaCl为0.02mol，0.84克NaF为0.02mol， 加入的AgNO3过量，Cl-应全部沉淀生成0.02molAgCl↓，质
氯化钠离子中钠离子半径95pm与氯离子半径为181,晶体结构中一个氯离子周围有六个钠离子,一个钠离子周围又包围着六个氯离子,1:1的比能正负离子能相互吸引,这种晶体类型能较稳定存在而氯化镁中镁离子的半
金刚石是原子晶体,氯化钠是离子晶体,氧化镁是离子晶体,钠离子和氯离子带一个电荷,镁离子和氧离子带二个电荷,钠离子和氯离子半径都大于镁离子和氧离子,所以金刚石大于氯化钠大于氧化镁再问：嗯...首先，钠离
根据稀溶液的依数性,ΔT=b*k,其中b=n(溶质)/m(溶剂),k与溶剂性质有关由于加了溶剂以后,溶剂表面会被部分粒子占据,单位时间内逸出的溶剂分子数比纯溶剂要少,溶液的蒸汽压下降,到达沸腾是的温度
氯化钠化学式NaCl,食盐和石盐的主要成分,离子型化合物.无色透明的立方晶体,熔点为801℃,沸点为1413℃,相对密度为2.165.有咸味,含杂质时易潮解；溶于水或甘油,难溶于乙醇,不溶于盐酸,水溶