氯化钙 0.1摩尔每升-搜答案-智慧作业帮

首先看看,1mol/L=1mol/1L,也就是1mol/10^3mL,也就是1/10^3mol/mL就是10^-3mol/mL,即1mol/L=10^-3mol/mL,反之,您的1mol/mL=100

由公式计算：[OH-]=（Kh*C)^1/2Kh=Kw/Ka=1*10^-14/1.76*10^-5C=0.1mol/L代入求出[OH-]pOH=-lg[OH-]pH=14-pOH

V=100*0.1/2=5mL

钙离子的是1摩尔每升,氯离子的是2摩尔每升,因为氯化钙溶液的溶解是完全溶解,cacl2=ca2++2cl-

pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10

25℃新鲜配制的0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH值为8.3,25℃时饱和碳酸氢钠溶液的pH大约是8.31428,0.2mol/L碳酸氢钠溶液pH值肯定在两者之间.

CN-+H2O==HCN+OH-0.1x0.1-x0.1-xc（OH-）=根号（kb*c）=0.00127mol/lph=14+lg（c（OH-））=11.1

PH=7-1/2PKb-1/2logC=7-1/2*4.74-1/2log0.1=5.13

先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.

0.1摩尔每升

解题思路：根据有关物质的量浓度、盐类水解等原理分析判断。解题过程：同学你好！由于不知道溶液的体积。所以这类判断题应该是错误的，无法计算。另外，即使知道溶液的体积也不能计算，因为F-会发生水解，导致其离

要根据化学方程式计算的.氯离子的物质的量浓度为0.05mol/L.计算方法如下（0.05×2×0.1－0.05×0.1）/0.1再问：我想问得是怎么看出反应物是否过量？再答：看反应物的量。例中氯离子有

1）2.19克氯化钙晶体的物质的量是多少?0.01mol2）氯化钙晶体的式量?2193）晶体的化学式?CaCl2.6H2O再问：有详细过程吗再答：首先，通过硝酸银与氯离子反应，通过硝酸银的物质的量算出

HAc的电离能力大于NaAc的水解能力.所以0.1摩尔每升HAc与0.1摩尔每升NaAc混合时显酸性.

C再问：分析再问：Areyousure？再答：是的再问：可答案是B呃，但没有解析再答：c的横线应超过7再答：即pH应大于7再答：C错。再答：sorry再问：可以逐一分析么，零基础学渣表示很无力再问：T

第一个就是NH4Cl溶液的pH值（0.05mol/L）第二个就是硼酸钠溶液的pH值（0.1mol/L）再问：溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH？溶液是不是有两个化学计量点？再答：N

物质的量浓度单位

1000再答：好评亲

因为是CaCl2,氯离子的浓度=CaCl2浓度的2倍c(Cl-)=2*c(CaCl2)=2*1mol/L=2mol/L

混合液中氯离子的物质的量的浓度=氯离子物质的量/溶液体积=(0.03*1+0.04*0.5*2)/(0.03+0.04)=1mol/L注意：1mol/L以下为稀溶液,密度看做1g/ml,体积可以直接相

得到氯化银沉淀为0.1*0.05=0.005mol得到硝酸钙为0.1*0.05/2=0.0025mol,物质的量浓度为0.0025/0.1=0.025mol/L剩余氯化钙为0.1*0.05/2=0.0