作业帮氮气多高温度下可以发生反应.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 11:08:48
也不一定,如镁就能在氮气中燃烧!至于您的问题,主要是氮的化学性质不活泼的,所以氮往往要在较高的温度下与其它物质发生发应!
N2为惰性气体,空气中占近80%,现在用钨钼材料坩埚使用温度都要2000度左右,如果反应的话,早就垮掉了,事实上还是蛮稳定的,但是如果你做成纳米材料,就可能有反应了
因为它说的是反应是逆向进行,即是氨气分解成氢气和氮气,所以起始氨气的量应该比较多即比平衡时氨气的体积大它才会逆向进行妈而不是比氢气和氮气的体积大所以应该是大于1而2体积的氮气和6体积的氢气完全反应才可
H2转化率为0.375,即反应的H2占总H2的0.375,那麼就是3mol根据方程,消耗3molH2的同时消耗1molN2,产生2molNH3那麼平衡的时候N2为1mol,浓度为0.1mol/L.H2
楼上很明显是错误的高温反应生成氰（CN)2
如果不通过放电的方式,纯粹升高温度的话,得在3000K以上,氮气和氧气可以自发反应生成NO（N2和O21:1的话,转化率高于50%）.不过在实际中,大约1000度左右,氮气和氧气已经能够生成NO了（量
由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图和N2分子的结构均可以看出,单质N2不活泼,只有在高温高压并有催化剂存在的条件下,氮气可以和氢气反应生成氨：在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：在水力发电很
N2很稳定,是因为NN三键的键能很高很稳定想要让N2和O2反应,必须首先将NN三键断开,那就要很高的能量,比如LS所说的高温或者放电,但即使是这样的情况,也只是生成很少量的N的氧化物,说明N与O反应产
N2+3H2=2NH3算出剩余气体的量可以假设Q=（NH3)^2/((N2)*(H2)^3)就得出答案了查出来的...
Ti在800度以上开始与N2发生反应,2Ti+N2=2TiN此反应不可逆用N2降低Ti粉温度,最好控制温度在700度以下
1000℃以上,如果在400℃以下,就是上面的逆反应了.
氮气在高温下N叁键N容易发生断裂,所以就可以发生反应.
2NO2==2NO+O2起始（mol/L)x00转化（mol/L)0.240.240.12平衡（mol/L)0.060240.12X=(0.06+0.24)mol/L=0.3mol/L分解率（NO2）
这是化学热力学和动力学两者平衡的结果.从化学热力学（平衡理论）分析,常温下反应更有利于生成氨气.但是,温度低了之后,反应速率太低——该反应分子的活化能太高——所以两者平衡,还是要选择高温,高压的条件.
1N2+3H22NH3注意反应后气体体积比原来少.当N2和H2物质的量变为原来的一半时（N2是1mol,H2是3mol）,反应后容器内气体压强比原来小,导致平衡向压强增大方向移动（即逆方向）,所以等温
/>1）A 2）A （由阿伏伽德罗定律的那个PV=NRT...把定压想象成定容,然后看压强变化,挺抽象的,这个需要理解...）是氩气么?看不清...1）根据平衡原理,恒温恒压下,加
N2+3H2=2NH3起始：130转化：X3X2X平衡：1-X3-3X2X1-X+3-3X+2X=2.8X=0.6molK=1.2^2/(0.4*1.2^3)=1/0.48（1）达平衡时,；3*0.6
氮气与氧气在放电条件下反应.令空气通过温度为4000摄氏度的电弧,然后将混合气体迅速冷却到1200摄氏度以下,便可得一氧化氮气体.是温度越高生成物越多,此化学平衡正反应吸热（1摩尔氮气与1摩尔氧气反应