氮气和氢气的比例为1:2 在空气中能燃烧吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 04:28:02
我是做配置标准气和混合气的.像你说的问题是不存在的,因为气体具有流动性的,像我们配置出来的混合气一般都不会直接拿出来用,通常都是要放倒放置一段时间才可以用的,可以让他们充分的融合,所以说不会出现像你说
氮气从进样口进入色谱柱,然后从检测器出来,氢气和空气直接走到检测器那里点火的.氮气需要高纯99.99%以上,空气是普通空气通过净化器能满足要求,氢气用氢气发生器出来净化后也能满足要求,用后两者用高纯度
N2+3H2=(催化剂,高温高压)=2NH3(该反应为可逆反应,正反应和逆反应在统一条件下同时进行)
空气中氧气体积分数=21%,氮气体积分数=78%现在已知氧气在水中的溶解度为氮气的2倍所以空气溶于水后的氧气和氮气的体积比=(21%*2):(78%*1)=21:39
体积比1:2:3,物质的量比也是1:2:3.二氧化碳的质量为2.64,则物质的量是0.06mol,所以氢气、氮气物质的量分别是0.02mol、0.04mol,1)该混合气体的总质量为0.02*2+0.
2NH3=N2+3H2+放热
1、设混合气体中H2和N2的摩尔分数X和1-X,则2X+28(1-X)=4.5/(14/22.4),X=0.8.同温度同压力下,H2和N2的体积分数即是其摩尔分数,分别是0.8和0.2.2、H2和N2
平均相对分子量===气体总质量/气体总物质的量H22424N22822则H2:N2==4:22==2:11
同等条件下,各气体的物质的量与体积成正比.则有n(co2):n(H2):n(N2)=V(co2):V(H2):V(N2)=3:1:2由m(co2)=2.64g则n(co2)=0.06mol则n(H2)
N2+3H2NH3310X3x2x3-x1-3x2x4/(3-x+1-3x+2x)=1/0.9X=0.23x=0.6V=c/t=n/vt=0.6/(2*3)=0.1mol/(L*min)
氮气约占空气体积的4/5,氧气约为1/5.所以体积比约为[(4/5)*1]/[(1/5)*2]=2:1再问:��ã�������Ϊʲô��������͵���ﵽ���ͣ������ˮ�������ǵ�
生成硝酸的步骤:4NH3+5O2=4NO+6H2O4NO+2O2=4NO24NO2+O2+2H2O=4HNO3总方程:NH3+2O2=HNO3+H2O由上面化学方程式可知:4NH3~4HNO3即:1m
氮气:78%氧气:21%稀有气体:0.94%二氧化碳:0.03%其他:0.03%
二氧化碳的量=2.64/44=0.06摩则氢气的量=0.02摩氮气的量=0.04摩该混合气体的总质量=0.02*2+0.04*28+0.06*44=0.04+1.12+2.64=3.8克该混合气体在标
反应的方程式是:2H2+O2=2H2O没有其他反映……所以产物是水但应当反应不完全也会有空气和氢气
空气中氢气含量极低,几乎只有0.5ppm(即二百万分之一),而且大多数集中在大气层的顶层.但是国际地震学家普遍认为,地壳下层的塑性岩石或蛇纹岩,被挤进地壳上层的裂缝中时,就会引发地震.这些容易滑动的蛇
将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨.反应的化学方程式为——在潮湿的空气里铁表面吸附了一层薄薄的水膜同时由于空气中O2的溶解水膜呈酸性.若空气中CO2溶解水膜呈酸性该反映的化学方程式——N2
氢气超过74.2%的混合部分被称为纯氢气氧气超过94%的混合部分就被称为纯氧气氢气是一种可燃性的气体,经测定,当空气里混入氢气达到总体积的4%——74.2%时点燃就会发生爆炸.
1)2min后氢气的浓度为多少mol/L:N2:2mol/L====1.8mol/L,由N2+3H2====2NH3,H2:5mol/L-0.6mol/L=4.4mol/L2)氮气的平均反应速率是多少