氩原子第一激发态与基态能级差
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 10:54:12
我觉得基态:3s23p6第一激发态:3s23p54s1
第一激发态即第二能级,其能量为1/4倍的基态能量,即-3.4eV.规律是,第n能级的能量为基态能量的1/n^2倍.
基态能量称为E1的话,n能级能量为E1/n^2,注意E1为负从n的激发态到n-1跃迁发出的能量:E1[1/n^2-1/(n-1)^2]由n激发态脱离原子核的束缚变成自由电子所需能量:-E1/n^2让前
原子跃迁所需要的能量来自粒子与原子碰撞过程中损失的机械能.要使入射粒子的动能最小,△E一定,据能量守恒知,需碰撞过程中机械能损最大,即必须发生完全非弹性碰撞.设入射粒子的质量为m,与原子碰撞前后动量和
简单点说吧:基态原子吸收光后变成激发态原子,不稳定,回到基态时会发射出特征波长的光子,但这个光子的射出方向与刚才吸收的光子的运动方向不一定会相同(很多情况都不相同),于是我们接收到的光谱中特征波长的光
基态:1s2第一激发态:1s12s1
所谓跃迁,按照量子力学原理,就是电子得到能量后向外放出电磁波,如果能量足够大就发生跃迁,而路径可能有不同几条,分别对应不同的路径也会放出相应波长的光子,即原子特征线谱
氦原子光谱第一激发态能自发跃迁到基态.再问:可是第一激发态不是可以形成亚稳态吗?...貌似有时可以有时又不行...再答:激发态总不如基态稳定,所以氦原子处于第一激发态时它能自发地跃迁到基态。望采纳!
氩原子的第一激发电势为11.8V(实验值),即第一激发态能量高于基态11.8电子伏特(11.8*1.60*10^-19J).故辐射波长=hc/11.8*1.60*10^-19=1.05*10^-7m=
大约122纳米(光谱知识,供参考)再问:能准确点吗?再答:不好意思,题目看错了,见谅!氩原子的第一激发态到基态之间的能级差为ε=4.9eV,有公式有λ=(hc)/εh=6.626*10^(-34)(普
3万k对应的能量为kT=26eV;第一激发态能级-3.4eV;利用波尔兹曼分布,概率比是e^{-10.2/26}=0.677;波尔兹曼分布在分立能级情况下只是近似可用吧再问:波尔兹曼分布是势能。。而这
.手头没原子能级表.你用He+的第一激发态能量减去He+的基态能量得出光子能量E1,查表的氢原子电离能为E2,则氢原子放出的电子能量为E1-E2.电子速度V=√2(E1-E2)/mm为电子质量.
(1)原子的能级为E1=-13.6eV,E4=E1n2=-0.85eV使氢原子电离需要的最小能量E=0.85eV(2)从n=4能级跃迁到n=1能级时,辐射的光子能量最大.△E=E4一E1=12.75e
根据你的问题我多问一句,是算能级还是键级?一氧化碳的分子轨道如下:(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2p)2那么能级图如下: 根据这个一氧化
电子一般只会跃迁一个.因为电子跃迁概率很小,跃迁后也很容易回基态,所以要同时跃迁两个非常难.A选项是由1S22S22p2跃迁两个电子产生的
基态原子的电子排布式就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布,而激发态中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能.
激发态就是原子或分子吸收一定的能量后,电子被激发到较高能级但尚未电离的状态.所以可以这么认为
钾K铬Cr铜Cu三种钾是因为没有3d层铬在[Ar]之外还有6个电子,铜在[Ar]之外还有11个电子由于3d5,3d10属于相对稳定结构,因此此时4s2的一个电子会进入3d填满(或半填满)3d轨道,造成
基态的电子排布式都是固定的,这个需要背下来.再问:这不可能全背下来吧,有没有通过核外电子排布直接判断的方法呢?再答:它都是有规律的,可以记住,1s2s2p……每个轨道上的原子数最大是几个,都是固定的。
吸收电子的能力基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子