氨水稀释ph怎么变

9.25=10+lg(NH4Cl/NH3)

用蒸馏水稀释100倍----------氨水的电离平衡正向移动用氯化铵溶液稀释100倍----------氨水的电离平衡逆向移动所以,甲中的氢氧根浓度大,PH大

首先,你要看清题目已知的H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,这句话的意思就是双氧水分解是生成水和氧气,至少它的PH值肯定不会降低,由于它的电离平衡,

大于9小于11.本来稀释100倍碱性变弱100倍,pH应该是9.但是,氨水属于弱碱,弱碱越弱越电离,碱性稍大些,所以比9大些,但大不过11,毕竟加了水,变稀了.再问：为什么不可以理解为氢离子浓度变小,

这里用到的知识是一元弱酸（碱）溶液中H+浓度的计算,因为不知道你的题目具体如何,但根据你给的答案可以看出,此题可直接用一元弱碱溶液OH-浓度计算的最简式,即：OH-浓度=（KbCb）1/2（为1/2次

现在你看看能否看懂,后面两个是强碱,氨水是弱碱这个你知道吧?强碱是全部电离的,故所以一开始PH相等,则加水稀释相同倍数后PH仍相等.但是氨水就不一样了,它是弱碱,它是部分电离的,也就是可以理解为还有一

x>y=z氨水电离不完全,相当于缓冲液,有“潜在”的溶质,加同等体积水后有额外的分子态氨转化为离子态,贡献OH-,所以要多加一部分水；naoh和baoh无此现象

D再答：用排除法再问：谁不知道是低，的有个原因吧，大哥再答：叫姐！再答：氨水是弱电解质，同体积，同PH的条件下，说明氨水的物质的量多再答：等量的水稀释后氨水PH减的少再答：NAOH强电解质，电离氢氧根

“有的解释说氨水是弱碱,越弱越电离”,个人认为这句话意思是对的,但表述的不太恰当,氨水是弱碱,稀释会促使向电离反应方向进行,所以稀释后pH应在10-11之间,但电离常数还是不变的.“稀释后甚至比PH=

楼上解释有问题NH3‘H2O===（可逆号）NH4++OH-用水稀释氨水十倍后,因为越稀越电离所以pH值大于10.加入氯化铵相当于NH4+浓度升抑制氨水的水解,所以pH值小于10所以是小再问：我知道越

1)3如果是强酸,毫无疑问PH==5；某弱酸溶液稀释,平衡向右移动,也就是说又增加一些氢离子,PH2)11>PH>9道理同上!3)V1==V2体积相同,溶液浓度相等的硫酸、盐酸、醋酸溶液；硫酸、盐酸是

氨水大.氢氧化钠已经完全电离了,所以pH会变小.氨水稀释后继续电离,所以氢氧根的总量应该增加,所以pH也会变小,但是仍然大于氢氧化钠.

可以认为不变,严格来说是增大的如果忽略水的电离,那么就是不变的.NH3·H2O=NH4++OH-,每生成1个NH4+就一定会生成一个OH-,因此[NH4+]/[OH-]恒等于1如果考虑水的电离,那么就

体积相同,浓度之比就等于物质的量之比,c(OH-)/c(NH3·H2O)之比等于n(OH-)/n(NH3·H2O)氨水中存在下列电离平衡NH3·H2O==NH4++OH-加水稀释,虽然c(OH-)、c

解题思路：根据C(OH^-)=C×a考虑解题过程：老师PH相同的氨水和NAOH加水稀释要使它的PH仍相同，谁加得多些？还有老师NA2CO3和NAHCO3和NAOH溶液PH的大小/解：因为氨水是弱碱，在

原来两种溶液都呈碱性,稀稀释过程中碱性都减弱,PH都减小.氢氧化钠是强电解质,0.1mol/L的氢氧化钠PH=13,稀释100倍后PH=13-2=11,氨水是弱电解质,电离程度很小,0.1mol/L的

正常用公式就好PH=PKa-lg[c(酸)/c(碱)].酸和碱的浓度用原来的物质的量除以稀释后溶液的体积.

NH3.H2O>NaOH>盐酸>醋酸稀释百倍后,碱的PH依旧大于7,所以碱在前,而同样稀释百倍,氨水的电离平衡会遭到破坏,越是稀溶液电离程度越大,因此氨水的PH更大,同理,醋酸的PH比盐酸更小.

不是,H+浓度增大.因为稀释时,OH-浓度减小,而Kw=[OH-][H+]是定值,所以H+浓度必然增大

氨水是弱电解质,会水解出氢氧根