氨水溶液的酸碱性和电离子或水解方程式

因为氨水溶液中溶有的很大部分溶质是NH4OH即NH3H2O,而铵根水解方程等式右边的生成物就是这个,根据平衡运动的原理,加入氨水后原铵根的水解平衡向左边（即生成铵根的方向移动）如果不是这个意思的话我就

解题思路：ph值的计算解题过程：最终答案：略

1.酸性H2SO3=可逆=H++HSO3-HSO3-=可逆=H++SO32-2.碱性NH3·H2O=可逆=NH4++OH-3.中性Na2SO4=2Na++SO42-4.酸性NaHSO4=Na++H++

解题思路：根据溶液中两种溶质的性质，从电离、水解等角度具体分析。解题过程：最终答案：C

解题思路：根据盐类水解规律“越弱越水解”以及影响盐类水解的因素分析作答解题过程：.最终答案：C

先计算是算过量还是碱过量,氢氧化钡是二元碱,所以其中氢氧根浓度应该是0.12.大于盐酸中的0.1.等体积混合后,氢氧根浓度应该是（0.12-0.1）/2=0.01所以pH=12像这样的题,要先判断是酸

解题思路：本题属于中等题，抓住弱酸为部分电离。理解将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后由于酸溶液过量，所以溶液呈酸性，是解题的关键。解题过程：分析：水电力度与溶液中的氢离子和氢氧根离子有关，pH＝2的

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3•H2O看作

氨水电离出氢氧根铵根水解产生氢离子如果电离大于水解,溶液即显碱性

氨水电离出NH4+,和OH-,在NH4Cl的环境中存在大量的NH4+,那么反应就会是NH4+和OH-朝生成氨水的方向进行,所以是电离水解相互抑制.

我也觉得这句表达有点问题氨水的电离和NH4+的水解都是被抑制是肯定的但是应该不能这么说吧

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

大学有相应的水解常数和电离常数可查.中学只需要记住即可:亚硫酸氢根(HSO3-)和磷酸二氢根离子(H2PO4-)溶液显酸性;HCO3-,HS-,HPO42-等离子水溶液显碱性.前者电离大于水解,后者水

溶液中别的溶质电离出的H+和OH-都可以抑制水的电离,别的溶质电离出的H+或OH-的浓度越大,水电离出的H+的浓度就越小,0.1mol/L的四种溶液中,硫酸溶液的c(H+)最大,盐酸中的c(H+)和氢

第一题选DPH=lg[(10^a+10^b)/2]=lg10^b-lg2=b-lg2第二题根据题意得知溶液PH为9应给选择D

解题思路：根据化学平衡移动原理分析，注意平衡右移，碳酸根离子浓度会增大，平衡左移，碳酸根离子浓度减小解题过程：附件最终答案：D

会啊,所以氨的电离是个可逆反应,正反应为电离,逆反应为水解所有的弱酸弱碱的电离都是一个可逆反应再问：那么是电离大还是水解大0.1mol/LNH3•H2O中铵根多还是氨水多？再答：这位同学，

同样,先判断酸碱性,若酸性,即直接求H+浓度,转化为pH.若碱性,先求OH-浓度,再转化为H+浓度,再转化为pH.如,1L1mol/LHCl与1L0.5mol/LNaOH混合,酸过量c(H+)=(1-

因为氨水的电离平衡常数是1.8×10^-5那么水解平衡常数就该是Kw/Kb得一个数是小于电离平衡常数的所以氨水的电离强于铵根的水解

这些物质都没有水解,只有电离的亚硫酸：第一步H2SO3=可逆=H++HSO3-第二步HSO3-=可逆=H++SO32-氨水：NH3*H2O=可逆=NH4++OH-硫酸钠：Na2SO4=2Na++SO4