氨水加水稀释密度为什么

c=n/vv=m/p=50/p→n=c*v=50*c/p0.5c=n/v二→v二=100/pv加=50/p→→→→m=50/p*1=50/p克

NH4Cl是酸性物质,加了当然pH变小啊

C(OH-)减小C(H+)增大因为加水稀释虽然平衡正向移动但根据勒夏特勒原来,平衡移动只能减弱这种改变,不能消除这种改变,也就是说C(OH-)还是会减小而又根据C(OH-)*C(H+)=10^-14这

A．加水稀释，促进氨水电离，但氢氧根离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以氢氧根离子浓度降低，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故A错误；B．加水稀释，促进氨水电离，氢氧根离子增大的个

氨水中,c(OH-)=C(氨水)*电解度,加水稀释,C(氨水)变小,电解度增大,C(氨水)变小的多,电解度增大的少,所以乘积是变小的,c(OH-)是变小的.c(OH-)*C(H+)=10^-14,c(

CO32-+H2O===HCO3-+OH-碳酸钠溶液加水稀释,越稀越水解,水解程度增大了,n(OH-)增大体积也增大了,且增大的比n(OH-)增大得多所以C=n/V浓度减少.再问：碳酸钠溶液加水稀释,

绝对是右移化学中有越稀越电离这一说法!因为电离是一个或几个变多个,比如H2CO3电离会生成HCO3-和H+当稀释时,可以看作离子浓度降低,为了减缓这种趋势,电离就会朝着离子浓度增大的方向移动,所以平衡

醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的.CH3COOH溶于水后,能电离出C

利用化学平衡常数K,分子分母都变小,但是分子是两者同时变小,所以Qc小于K,平衡右移.同时利用夏勒特定律可知,离子的浓度小了,反应要向离子浓度大的方向进行.

氨水水解生成氨根离子和氢氧根离子,当加稀释的时候,根据夏勒特列原理,电离的方向会向右进行,因为右边被稀释的倍数比左边大,所以就会促进电离.是越弱越水解啊,但它水解的程度没有电离大,这个判断可以查书本里

楼上说的也不全对,如果按楼上说的那醋酸电离出的H离子会抑制水的电离,反而是水逆向移动了呀.我觉得这样说好一点吧,就是在水中,酸所电离出的H离子主要是写成H3O+,也就是和水结合了,所以加水后酸电离出的

由于醋酸的电离存在电离平衡即HAC+H2O=AC-+H3O+根据平衡移动的原理增加反应物（水）的浓度平衡向右移动所以氢离子浓度增加当水加入的过多时即使氢离子的浓度增加也没有水稀释的程度大所以氢离子浓度

增大是因为电离程度变大,减小是因为离子浓度减小

碱溶液中碱电离的氢氧根远远大于溶液中氢离子,故加水后氢氧根浓度一定变小.由于氢离子氢氧根浓度之乘积为定值,所以氢离子浓度增加,PH降低

因为弱电解质电离时,溶液越稀电离程度越大,所以加水稀释时,向电离方向移动,即向正向移动.

你离子方程式打错了.酸碱稀释之后PH值都要减小的,氨水虽然是电离增大了,但是由于浓度低,PH值就会下降（不低于7）你们还没开始学PH和H+OH-浓度的计算吧,学了就知道了.再问：氢氧根离子浓度增大，氢

氨水中存在电离平衡：NH3·H2O=NH4++OH-加入氯化铵,相当于加入NH4+,氨水的电离被抑制,平衡向左边移动,c（OH-）减小加水稀释,氨水碱性减弱,c（OH-）减小由于c(OH-)×c(H+

解题思路：根据C(OH^-)=C×a考虑解题过程：老师PH相同的氨水和NAOH加水稀释要使它的PH仍相同，谁加得多些？还有老师NA2CO3和NAHCO3和NAOH溶液PH的大小/解：因为氨水是弱碱，在

刚开始溶液显碱性c（OH-)>10^-7加水无限多,接近中性c（OH-)=10^-7,所以C(OH-)/C（H+）减少加水会促进电离,NH3`H2O一NH4++OH-反应向右移动再问：还是没明白为什么

越稀越电离,从平衡常数出发,假设电离程度不变