氧气二价铅

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3在此反应中一旦有Fe(OH)3生成,便从此反应体系中脱离,根据化学平衡原理,生成物不断减少,反应便向右进行,促使Fe(OH)2不断变为Fe(OH)3,

那个是过氧根离子.比如过氧化钠里面就有过氧根离子

发生氧化还原反应二价铁离子被氧化升价生成三价铁离子双氧水中的过氧化氢中负一价的氧被还原降价生成负二价的氧以水的形式存在根据有升必有降的原则不可能生成氧气

氧化S至单质,O2氧化成SO2、SO3

很简单,只需要加入稀硫酸就行了,因为硫酸铅在稀硫酸中不溶解,而硫酸亚锡在稀硫酸中溶解

不能.因为高锰酸钾即使把铅痒化到四价要知道四价铅也是很强的氧化剂它会把被还原的高锰酸钾(可能以二氧化锰或二价锰离子形式存在)重新氧化为高锰酸钾这样的话反应是进行不下去的

FeBr2+Cl2(少量)=FeBr3+Cl-（氯离子）FeCl2+Br2=FeCl3＋Br-(溴离子)二价铁离子+氧气+氢离子=三价铁离子+水二价铁离子+高猛酸根离子+氢离子=三价铁离子＋二氧化锰二

碱中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3酸中：4Fe(2+)+4H(+)+O2=4Fe(3+)+2H2O

机理是氧化还原反应.二价铁离子被氧气氧化成氢氧化铁和铁离子是为什么呢?为什么不能只有氢氧化铁?二价铁离子水解,被氧化,成氢氧化铁,还有没水解的,氧化成铁离子

如果只是无机化学的简单鉴定方法,那么只看下面鉴定方法即可.如果需要详细系统分离和鉴定法,建议楼主看《分析化学》,上面写得很清楚.我在这里简单介绍一下,如果有不当的地方,还请楼主多多包涵.目前常用的定性

是的,和非氧化性的酸反应都是生成2价铁离子,三价铁离子氧化性很强；Fe和氧气反应主要生成Fe3O4;

铁和氧化性强的比如氯气,硝酸等生成三价铁和氧化性弱的比如碘单质、硫单质还有稀盐酸稀硫酸生成二价铁氧气氧化性介于两者之间所以点燃又生成二价又生成三价

就是Na2O2和水反应产生的O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2NaOH和FeCl2反应得到Fe(OH)2然后4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3空气中的氧气也能氧化.

一般的酸,只提供氢离子,与铁反应生成的就是二价铁离子（亚铁离子）亚铁离子不稳定,极易被空气中的氧气氧化成三价铁离子（铁离子）强氧化性酸,如高锰酸,就可以直接把铁氧化成铁离子.氧气与铁反应是生成四氧化三

你说的应该是二价的阳离子和阴离子吧.从理论上说,二价阳离子更活泼,但是从分子轨道理论解释,二价阳离子比阴离子稳定.关于这个也比较好解释,二价阳离子得到电子是变成氧气,而阴离子得到电子是变成氧负离子,产

不能反应,根据标准电极电势,Fe3+/Fe2+=0.77v,O2＋2H2O＋4e－＝4OH－0.401v,因此O2无法氧化Fe2+,在酸性条件下,O2+4H++4e-/2H2O=1.23V,能氧化Fe

氯化铅和氯化银再问：向（1）得滤液中通入硫化氢，生成什么沉淀，三价铁则被还原为二价铁，过滤后用浓硝酸溶解沉淀，加入氢氧化钠溶液时生成蓝色什么沉淀，此沉淀溶于氨水生成什么深蓝色溶液再答：沉淀生成单质硫（

二价铁离子和氧气在酸性条件下反应酸性：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O二价铁离子和氧气在中性条件下反应中性：12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3

不能,黑色沉淀再问：哪个是黑色沉淀再答：都是，

给我你的邮箱,我可以将设计方案发给你.二、实验原理pH=1Bi3++H2Y2-=BiY-+2H+pH=5～6Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+三、实验步骤1、Bi3+的测定：移取10.00mL未