作业帮氧化铁的相对分子质量等于
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/26 16:37:17
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氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量是1602、5000t含氧化铁84%的赤铁矿中,氧化铁的质量是4200t3、上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁3000t
各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的代数和如NH4NO3：14*2+1*4+16*3=80CO(NH2)2：12+16+(14+1*2)*2=60CuSO4.5H2O：64+32+16*4+5*(1
稀硫酸中含有水和硫酸水的相对分子质量18硫酸的相对分子质量98硫酸根电离成氢离子和硫酸根氢离子相对分子质量1硫酸根相对分子质量9698稀
不对吧首先单位就不一样氧气是32g/mol相对分子质量是32如果说数值的话就是相同的一摩尔氧气的质量是32g氧气的摩尔质量是32g/mol单位也是不一样的再问：也就是说俩都错了？再答：仅从单位上就可以
A+NaOH==B+H2O,根据质量守恒定律,A的相对分子质量+NaOH的相对分子质量=B的相对分子质量+H2O的相对分子质量,所以：A的相对分子质量+40=B的相对分子质量
铁中的杂质是氧化铁,含有氧为12%,那么含有氧化铁就是12%×160/48==40%再问：48是氧的相对分子质量？再答：Fe2O3中有三个氧再问：哦。。谢谢～
锌的相对分子质量是56
27*2+96*3=342
蛋白质的相对分子质量=氨基酸的相对分子质量乘个数-脱去的水分子质量
当然是分子量,如果这种物质是单原子构成,就等于原子质量；氢是H2分子,
氯气分子式Cl2氯原子的相对原子质量为35.5氯气的相对分子质量是35.5×2=71
NaOH2316123+16+1=40
Fe2O31,M=56*2+16*3=1602m(Fe):m(O)=56*2:16*3=7:33设氧化铁样品质量为m则m(Fe)=0.6m则m(Fe2O3)=0.6m/(7/(7+3))=6/7m含氧
我解你的问题,我的体重和我的全身细胞的重量和我全身原子重量为什么相等的?
你好再答：是65再问：哎，早就过了再问：不过还是采纳吧
单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量例如,1molO2的质量是32g,2molO2的质量是64g,但O2的摩尔质量并不会发生任何变化,还是32g／mo1.根据科学实验的精确测定,知道12g相对
因为NA个NH3分子的物质的量n=N/NA=NA个/NAmol^-1=1molNA个NH3分子的质量=nM=1mol*17g/mol=17g101kPa,4摄氏度时,水的密度为1g/ml所以18mL水
摩尔质量是指6.03*10^23个原子或分子所具有的质量,相对分子质量是指原子或分子所具有的质量是相对的无单位量纲.所以在树枝上是相等的,在单位上是不同的
不对,两者的单位不同.相对分子质量的单位是1,而摩尔质量的单位是g/mol.要说相等的话,只能说是数值上等于