作业帮氧化铁,氧化铜的固体粉末ag
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 01:19:31
两个步骤：1.将混合物用盐酸溶解2.做原子发射光谱
亚铁离子氢离子和铜离子.因为红色粉末存在即说明还有铜单质存在,而铁离子会与之反应,所以铁离子不存在.
一氧化碳还原氧化铁条件,氢气还原氧化铜氧化铁的条件是高温. 化学方程式： 3CO+Fe2O3=(高温)=3CO2+2Fe H2+CuO=(高温)=H2O+Cu
一定有碳粉和氧化铁,因为固体溶于盐酸有气体产生且气体可燃,说明该气体是氢气,那固体中必含铁.一定没有氧化铜,因为碳还原氧化铜后生成铜不能溶于盐酸,与题上残余固体全部溶解不符.可能含有碳酸钙,因为碳还原
Fe+Cu2+=Fe2++Cu既然溶液中有H+,则不可能有Fe,氧化铁,氧化铜,因为这三个要和H+反应的既然有固体剩余,只能为不合H+反应的铜
Ca(OH)2+CO2====CaCO3(沉淀)+H2O设生成CO2Zg44100Z5==>Z=2.2设,反应前含有Fe2O3 X克,含有CuOY克Fe2O3+3CO==加热==2Fe+3CO2CuO
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2132n1ZnO+CO=Zn+CO2111n2CuO+CO=Cu+CO2111n3160n1+81n2+80n3=a112n1+65n2+64n3=2.413n1+
因为一氧化碳是足量的,所以金属氧化物全部被还原为金属,金属氧化物中的氧都被CO结合生成CO2,所以反应得到的金属的质量=固体混合物的质量-被CO结合走的O的质量.CO→CO2,1个CO结合1个O,生成
用差量法计算.2CuO+C=△=2Cu+CO2↑固体质量差△m1601212844（160+12-128）固体减少的质量是20-15.6=4.4g设参加反应的氧化铜的质量是x.2CuO+C=△=2Cu
1.b-a为氧化亚铜被空气中氧气氧化所吸收养的质量.氧化亚铜的物质的量=（b-a）/16质量分数=144（b-a）/16a×100%2.试剂1为双氧水,作用是把亚铜氧化为二价铜.试剂2为碱式碳酸铜,作
你别忘了题目中没有说它们完全反应啊,还有要确定C中是否有杂质存在.它们不可能完全反应那么固体质量25.6g就可能是CuO.C.Cu或者其中二者的混合物
稍等,马上给你答案再答：1.b-a为氧化亚铜被空气中氧气氧化所吸收养的质量。氧化亚铜的物质的量=（b-a）/16质量分数=144（b-a）/16a×100%再问：反应的方程式是什么再答：Cu2O+O2
是的先和铁,然后和铜,最后和氧化铁,
原因应该是这样,在反应前会先通入CO,所以试管内无氧气,所以“co与氧气混合受热易爆炸,所以要先通co排尽空气”这个答案是错误的,反应后,还原出来的铁和铜温度很高,如果不持续通入CO,空气中的O2进入
20g是木炭粉和氧化铜混合物的质量反应前的物质都是固体,反应后生成了固体铜和气体CO2,剩余的固体混合物质量减小了,是因为生成了气体,气体跑到空气中去了,所以减少的质量就是CO2的质量根据质量守恒定律
设氧化铜为xmol,氧化铁为ymol.80x+160y=3.264x+56*2y=2.4x=0.2y=0.1m(CuO)=1.6g,m(Fe2O3)=1.6g
滤液中还有氢离子就说明盐酸过量,盐酸过量说明固体中没有铁在反应中,氧化性比较：三价铁离子>铜离子>氢离子,所以溶液中剩下的全是亚铁离子这个元素守恒我不知道是什么,但是我的方法是我自己叫的【电荷守恒】溶
一氧化碳通过这一堆氧化物,发生不同的反应,产生了二氧化碳,这多出来的一个氧就是原来的氧化物里的氧.所以,知道了这个氧的质量,加上金属的质量,就等于原来的质量.10g沉淀,即0.1molCaCO3,可知