作业帮氧化钠中心的杂化方式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 11:51:41
就是要走正道呀!再问：详细点
乙烯的化学键为三键,所以是sp杂化.一般来说有机中,单键为sp3杂化,双键为sp2杂化,三键为sp杂化.再问：也就是说这种方法不是所有的都适用么有机物得另行判断么再答：有机的话都适用
选硫啊AXn:(A的族价-|X的化合价|·X的个数-离子的电荷数)/2+n用杂化判别公式
(中心原子族数+配位原子提供电子数)/2=电子对数配位原子是氢或卤数,取1；如果是氧,取0电子对数,4,sp3杂化,3,sp2杂化2,sp杂化5,sp3d杂化6,sp3d2杂化
没错.杂化轨道一定,其空间构型就一定.如配位数为4的配合物其杂化轨道可能是sp3或者dsp2及sp2d,以sp3杂化的配合物都是四面体结构,而以后两者杂化的配合物均是正方形结构.详细的可以参考高等无机
直线形,因为只有两组健,Sp杂化,因为空间中健的方向为两种
XO4都是SP3杂化XO3都是SP2杂化,这不就解决一大片了么HOCl中心的是O折线的SP3NH4+四面体的SP3
CO2CS2直线形sp杂化H2OV形sp3杂化NH3H3O+PCl3三角锥形sp3杂化HCOOHBF3平面三角形sp2杂化CH4CCl4正四面体形sp3杂化PCl5三角双锥sp3d杂化SF6正八面体s
需要知道有几个原子与之相连
有氧呼吸
根本原因是N原子上有一对孤对电子.由于N有5个价电子,加上3个Cl各提供一个电子,使NCl3含有8个（4对）价电子,但只形成3个单键,所以有1对孤对电子占据1个sp3杂化轨道.形成NCl3的三角锥形结
有氧呼吸?
k=(中心原子价电子数+配位原子所提供的价电子数-微粒所带电荷代数值)/2k=2,sp杂化k=3,sp2杂化k=4,sp3杂化k=5,sp3d杂化k=6,sp3d2杂化.注意若计算结果出现X.5的情况
你有无机化学书吗没有买一本武汉大学出的你的问题不是几句话能解释清楚的自己看书吧
价层电子对互斥原理:用化合物中各原子的价层电子数总和除以二,得到的数就是价层电子对数.其中当氧族元素不是作为中心原子时,氧族元素的价层电子数以0计算.得到的价层电子对数为对应的杂化方式.(2为sp杂化
推出的D：P,E：ClDE3：PCl3如果推出的元素没错的话,杂化方式应为sp3,空间构型为三角锥形
最主要是看它跟多少个其他原子相连.跟二个就是SP,跟三个就是SP2,跟四个就是SP3,如果知道分子的形状,直线,三角,四面体,也可以知道杂化方式.如果有孤对电子,那孤对电子占据杂化轨道,相应的连接原子
直线形,中心原子是C,sp杂化.分子中存在三键,结构式H—C≡N,所以无法用通常的方法计算.可以类比乙炔H—C≡C—H 的结构,得到答案
C,S原子的另外2对孤电子对还要占用2个杂化轨道.
根据VSEPR理论,会按以下步骤判断分子或复杂离子的几何构型.1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到：价层电子对数＝（中心原子价电子数+配位原子提供电子数-离子代数值）/2式中配位原子提供电子