氧化還原滴定躍遷範圍影響因素

1）吸收反应：2Cr2O7^2-+3C2H5OH+16H+=4Cr^3++3CH3COOH+11H2O1K2Cr2O7——3/2C2H5OH2）滴定反应：Cr2O7^2-+6Fe^2++14H+=2C

影响：浓度、温度、催化剂和诱导反应等因素一般情况下增加氧化剂的浓度可以增加反应速度,升高反应温度反应速度变快,催化剂是加快氧化还原反应的有效措施之一.

解题思路：结合一定物质的量浓度溶液的配制及中和滴定的实验操作分析。解题过程：草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x的值，进行了如下实验：①称取Wg草酸晶体，配成100.

1、化学反应2HCl+Na2SiO3=2NaCl+SiO2+H2O2、反应的摩尔比是2：1,即2分子HCl与1分子Na2SiO3反应.3、Na2SiO3即Na2O+SiO2

四种滴定的突跃范围大小,都与浓度有关.除此之外,还与：酸碱滴定：酸、碱的强、弱有关络合滴定：条件稳定常数有关沉淀滴定：溶度积有关氧化还原滴定：氧化、还原电对的电极电位差值有关滴定突跃范围的大小直接影响

指示剂变色,反应完全.

嗯,就是滴定仪啊.可以通过对电导等物理化学性质的实时监测对这些参数作图,的滴定仪可做络合、氧化还原、沉淀、酸碱反应滴定、非水滴定、永停滴定,

酸碱指示剂变色是随着酸度的变化,指示剂结合或离解出H+,结构发生变化,从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同,游离的试剂为一种颜色,与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分

那看是碱滴酸还是酸滴碱一般采用的是无色酚酞指色剂紫色石蕊一般不用用酸滴碱由红色变无色反则由无色变红色的一瞬间判断中和

1、先求出φθ(Hg2Cl2/Hg)设计电池.正极：Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl-负极：2Hg-2e=Hg22+电池反应：Hg2Cl2=Hg22++2Cl-lgK=lgKsp=nEθ/0.059

有关反应：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2OC6H5OH+3Br2=C6H5Br3OH+3HBrBr2+2KI=2KBr+I2I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可见：1C6

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

（1）和两对电对的标准电位差有关.差值大,突跃大.（2）和pH有关（3）和反应物之间的比值有关.比如,Cd+2Ag+--->(比值：1：2）

你所说的这是在计算就要达到化学计量点前的那一时刻的溶液电位的情况.此时硫酸高铈标准溶液已经加入了99.9%（再加0.1%就达到化学计量点了）,已经将99.9%的二价铁氧化成了三价铁,因此二价铁只还剩余

微酸性条件下以过硫酸铵氧化铬,以标准硫酸亚铁氨溶液滴定,以苯代邻氨基苯甲酸或二苯胺磺酸钠为指示剂,滴至红色突变为亮绿色为终点.

还原剂的用量要合适,还原后还原剂要能除净,以免消耗重铬酸钾.再问：还原剂除不净应该造成值偏高吧，我现在是一直偏低，能出现一个点的错误再答：检查一下你的高锰酸钾吧，别的原因也不可能出现很稳定的偏低。再问

加入指示剂,有颜色变化,或者本身的颜色前后变化,滴定就是根据反应前后的变化来判断是否滴定完成.

重点在于找出氧化剂或还原剂.做这类题目,个人觉得对各元素化合价把握很重要.想提高的话,简直多找些陌生的氧化还原反应试标标化合价

影响因素：反应物氧化性还原性的强弱,生成物的稳定程度,反应程度（颗粒大小、浓度大小等）,是否加入催化剂（即活化能大小）在滴定中主要就是控制反应物浓度吧能想到的暂时就这些了

硝酸银中是否有杂质,滴定管有无润洗,尖嘴是否有气泡,滴定时有无滴出等都可以影响