氧化还原双线桥表示方法铁加氯化铁

在化合物中,正负化合价的代数和等于0+1+x+(-2)*3=0x=+5得失电子数,应为：得失电子的原子(或离子)个数X化合价的变化值.

根据化学方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe化合价从0价升高到FeCl2中的+2价,总共升高2价,失去2个电子2FeCl3中的Fe从+3价降低到FeCl2中Fe的+2价,1个Fe3+降低1价,总

2KMnO4〓▲K2MnO4+MnO2+O2↑(▲是加热符)双线桥：KMnO4指向K2MnO4（桥上标：得到1e-）和MnO2（得到3e-）,或者一起写,得到4e-,氧化剂2KMnO4指向O2,失去4

看Mn元素,+7价,→MnO2中Mn,+4价,下降3价,再乘以1另一个在K2MnO4中,+6价,下降1价,再乘以1转移电子即：3*1+1*1=42KClO3===MnO2△===2KCl+3O2↑Cl

先标出化合价（每个化合物化合价代数和应为0比如 我们知道O一般为-2价 那相应的N就是+2价了）找到相应的升高于降低元素就可以了注意单质的化合价为0  化合价升

先写出每个反应物中要改变价态元素的初始化合价,然后标出生成物中同一元素的改变后的化合价,根据电子得失守衡定律,以化合价升高的元素上面作为起始端开始画线,对应到生成物中的相应元素上面,线的箭头从反应物指

解题思路：根据氧化还原反应过程中元素化合价的升降进行分析解题过程：最终答案：略

看产物KCl,因为HCl和KCl的化合价一样,HCl有六份,KCl有一份,说明在HCl中有一份是没有变价的,剩下五份由-1加变成0价,5*1=5,所以答案是5e-

.__得2e-__.+4-1+20MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O箭头表示不出来用“.”代替.__失2e-_.._得4e-_.+5-2-102KClO3=2KCl+3O2._失4e-_

这部分最好进下面的网址看看双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数,还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系.双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子,箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素

过氧化钠何水反应实质分两步：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2,该反应是复分解反应（将水看成HOH）,然后2H2O2==2H2O+O2↑然后将两个合并得来的,要判断电子得失或者氧化剂还原剂的

----得2e-------------------!↓HgS+O2K2MnO4+MnO2+O2追问：写的时候画3个线桥是吗?回答：这里不好画,描述第二个从左边的Mn到K2MnO4,写“得e-”.从左

价升高,失12e-,被氧化│￣￣￣│4Al+3O2=2AL2O3│_____│价降低,得12个e-,被还原

一般情况这样标,现在没有硬性规定.以前老课本要求,现在新课改教材中没有明确要求必须这样标,明白了吧.再问：再问下：用单线桥标是不是得先用双线桥标，再用单线桥再答：不用，单线桥和双线桥是两种方法。只用一

就只有氮的化合价在发生变化,铵根中的氮升,硝酸根中的氮降,电子守恒就好了再问：这个我知道好像有点答非所问诶...？再答：那是？再问：这个现在是用单线桥法表示的改成双线桥再答：都指向一氧化二氮就好了再问

双线桥由还原剂指向氧化产物,化合价升高,失去电子,被氧化、氧化剂指向还原产物,化合价降低,得到电子,被还原.得失电子总数相等.单线桥由还原剂指向氧化剂,标出电子转移数目.具体过程如下：

LZ这个例子没有任何问题和你说原理一样没什么错的啊元素对其元素了得失电子子数目写清了化学价的升降和被氧化被还原都写清楚了是正确的

2FeCl2+Cl2====2FeCl3从FeCl2中的Fe指向FeCl3中的Fe失电子：2e从Cl2指向FeCl3中的Cl,得2e

上面的依次是：H2SO4ZnH2ZnSO4H2OH2OH2O2O2PP2O5P2O5KClO3KClO3KClO2分别氧化产物和还原产物,对于氧化还原反应中,失去电子的是还原剂,发生氧化反应,对应的生