氧元素和氯元素的原子半径比较

B在第2周期第3族SI在第3周期第4族,按照元素周期表来说,同周期中,排在后面的原子半径大于前面（不考虑惰性元素）,同族中,排在下面的原子半径大于上面.所以SI的半径必然大于B

同周期从左到右递减,同族从上到下递增.上一周期必小于下一周期再问：那么比较的话只看周期，不看所在的族就能判断吗？再答：同周期还得看左右位置啊。再问：就是元素在周期表中只看左右位置，不看shangxia

不同周期就说明电子层不同,电子层多的半径大

最外层电子由1增加到8原子半径逐渐减小正化合价由1增加到7；负化合价由-4到-1

电子层数相同时,一般是离子的半径大再问：可是网上曾有人问过此问题，有许多人都说s原子的半径大于cl离子，是因为电子层数相同的微粒核电荷数越小，半径越大，这是不是对的？再答：那是针对离子时,如硫离子半径

同周期（除去稀有气体）从左至右,半径逐渐减小,非金属性逐渐增强同主族,从上至下,半径逐渐变大,金属性逐渐增强就是说,越往右上角走,半径越小,非金属性越强,例如：氟越往左下角走,半径越大,金属性越强,例

同种元素阳离子>原子>阴离子阳离子是失电子形成的,阴离子的电子形成的阳离子之所以失电子是因为半径大,对电子吸引力小阴离子反之所以同种元素阳离子>原子>阴离子

①同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小（稀有气体元素除外）.如第三周期中的元素的原子半径：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl.②同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大.如第IA族中的元素的原子半

1、电子层数相同的原子,最外层电子数越多,半径越小r(Na)>r(Mg)2、最外层电子数相同的原子,电子层数越多,半径越大,r(Na)

氧只有2个电子层26分布而氯是3个电子层287分布,所以Cl要比O的半径大.比较离子的半径一般有3点：一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越

氧的原子半径小,电子层越多半径越大,电子层相同,原子序数越大半径越小,这个也可以判断相同电子层离子的原子半径.

Ru比Ca小.Ru在元素周期表中是第五周期,而Ca是第四周期.并且Ru元素有5层核外电子,Ca只有4层.Ru原子半径/Å:1.89Ca原子半径/Å:2.23再问：Ru元素Ca多

周期数越大原子半径越大最外层电子数越多原子半径越小周期大的原子半径排前面周期1样再看最外层电子数

同周期电子层数相同,核电荷数（质子数）越大,对核外电子吸引力越大,原子半径也就越小.再问：哎呀，求你看仔细点行不，我比较的是某元素同主族上一周期的那个元素和这个“某元素”下一位的元素的原子半径。简而言

从大到小排列：镁,铝,硫,氯,氟.最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：高氯酸HClO4

不同离子的半径：先比较电子层,电子层多的半径大,当然除了0族元素外;若电子层一样,则比较质子数,质子数多的半径大,因为束缚力大；同种元素的原子和离子半径：阴离子的半径大于原子的半径大于阳离子的半径

1、概念元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称.原子是化学变化中的最小微粒.2、区别元素着眼于种类不表示个数,没有数量多少的含义；原子既表示种类又讲个数,有数量的含义.3、使用领域元素是用来描述物质

稀有气体原子半径是同周期里原子半径最大的,所以,同周期稀有气体元素的原子半径比第一主族元素大.

对原子来说：①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说：除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较,阳离子

金属性一般是看金属原子失去电子的能力,失电子越容易,金属性越强非金属性正好相反,得电子能力越强,非金属性越强