氧16和氧18的相对分析质量-搜答案-智慧作业帮

是56没错.因为:R*2+O*3=160是乘号)又因为:O=16代入得:2R+16*3=1602R+48=1602R=160-482R=112R=56这是初中化学题,我们学过,还不懂就给我留言,我们交

分子式：C2H4O3（CH3COOOH）分子量：76.05详细资料看下面的网页

乙酸CH3-COOH,m(C):m(O)=12:16=3/4乙二醇HO-CH2-CH2-OH,m(C):m(O)=12:16=3/4大家的C和O的质量比不变,混合起来,也不会改变C和O的质量比.因为H

C5H10O4所以最多含_1_个C=O键

只是大约的,详细的话小数点后有N多位

由题意知，O的质量分数为53.34%，由化合物A的相对分子质量大于100，小于130，所以氧原子个数为大于100×0.533416=3.33，小于130×0.533416=4.33，所以氧原子为4个，

一种元素的相对原子质量是以12C质量的1/12作为标准,其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的.通过对物质的量概念的学习,我们又知道1mol12C的质量为0.012kg,即0.012kg是6.02×1

36g/mol分子有两个氧原子再问：到底多少==如何算的再答：36因为一个氧分子含两个氧原子。每个氧原子的相对原子质量为18所以相对分子质量为36再问：它的名字叫氧18是因为此时氧原子的相对原子质量为

请看这里其实2者是不一样的摩尔质量是阿佛加德罗常数个分子/原子的质量总和,就是1mol该分子/原子的质量总和,单位是g相对分子/原子质量是"一种"分子/原子和碳12质量的1/12的比值,单位是1(因为

平均摩尔质量的单位g/mol而平均相对分子质量后不带单位,但数值是相等的（1）混合气的平均摩尔质量=（2*1+44*2+28*2）/（1+2+4）=20.86g/mol(2）混合气的平均相对分子质量=

氢原子有三种,H、D、T,也就是1H,2H,3H,而氧一般来说有16O和O18两种原子,形成氢气的种类共有H2,D2,T2,HD,HT,DT,再分别结合一个氧原子,水分子共有H2（16）O,D2（16

因为1mol有6.02*10^23个分子,现在有6.02*10^22个分子,所以有0.1mol某气体.因为质量为6.4g,所以1mol气体质量为64g.所以其相对分子质量为64

4,c5H1o04

空气29再答：氧气32

单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示.当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.对于

是惯性质量和引力质量吧,选C,这启发爱因斯坦关于引力的本质是时空弯曲的思考.

钾39,氯35.5

解题思路：该题考查了混合物方面的计算问题，题目中等，有一定的浓度。解题过程：注意：方法是没有错误的。

相对原子质量和摩尔质量的关系是：在数值上一样但是相对原子质量没有单位,是个相对值摩尔质量有单位,为克/摩尔如H原子,相对原子质量为1,摩尔质量为1克/摩尔再问：那每摩尔中的粒子数目是一定的么？再答：每

解析：（1）氧元素质量分数=1-64.51%-9.68%=25.81%设该有机物100g则碳元素质量=100g*64.51%=64.51g,碳原子个数=64.51g/12g=5.37583个氢元素质量