作业帮氢离子浓度为10的负8次方的PH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 11:45:47
某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方说明由水电离出来的氢氧根离子浓度也为1*10的负13次方所以加酸加碱都有可能所以溶液的PH=1或13
应该是指水电离出的吧,题上就这么写的~a
D,水电离负12次说明溶液中的物质电离出10的负2次再问：答案是AD再答：水电离了10的负12次那么溶液中的物质电离出10的负2次，这说明可以是氢离子电离了10的负2次，也可以是物质电离了氢氧根10的
因为水电离出的氢离子或氢氧根并不是溶液中所有的再答：还可能是酸或碱自己电离的再问：所以无论它是几次方都没有关系是吧再答：嗯溶液的酸碱性于水的电离程度无关
没有给出温度一般认为是常温.常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7mol/L,现在水电离出的氢离子的浓度为1×10^-1mol/L,大于纯水的,水的电离受到促进,应该是在水中加入了能水解的盐.只
因为常温下水自身会电离出氢离子H2O===H++OH-而水的电离常数是1×10∧－14,开根号得到水电离出的氢离子浓度是1×10∧－7.
一定是碱性注意区别“由水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度=10负14次方”（这个是酸性或碱性）
氢离子浓度约为10的负6次方摩尔每升,那么此温度下氢氧根离子浓度也约为10的负6次方摩尔每升.因为纯水的电离过程中,每个分子的水电离一个氢离子和一个氢氧根离子.此温度下水的离子积为10的负12次方.此
假定为碱性,由H2O=H++OH-10^-13根据水的解离常数,则溶液中,OH-的浓度为10^-1,有PH=13,成立假定为酸性,由H2O=H++OH-,水电离出的H+是10^-13,则水电离出的OH
氢离子和碳酸根不能共存～再问：谢谢啦
水电离出的氢离子是10的负13次方,可以理解为两种情况,一是氢氧根离子的浓度是10的负1次方.二是还有其他电解质也电离出了氢离子,像硝酸盐酸等,所以说水脓液可以是酸性也可以是碱性,当是碱性是碳酸根离子
不是因为水电离的氢离子浓度=氢氧根离子浓度,那么,可以知道水溶液的PoH=13则PH=1为强酸性溶液,铝离子在强酸溶液中是可以存在:)
解题思路：本题主要从水的离子积常数计算公式入手，难度不大。解题过程：最终答案：可为酸溶液或碱溶液
2或12再问：详细点再答：有可能是酸电离，也有可能是碱电离。再答：?
不同的温度下电离的常数不同如在25°时水的电离常数是10的-14次方mol每升而在100°时则要大一些所以说只能是说在25°时氢离子浓度为10的负十二次方mol/L的溶液是碱性在25°时ph=7的溶液
题意也可理解成氢离子浓度是氢氧根的10的12次方倍,所以氢离子浓度要大得多,当然呈酸性啦
25℃就是常温,此时水的Kw=10^-14,由水电离出的H+浓度为10^-10mol/L,水电离出的OH-也是10^-10mol/L,说明水的电离受到抑制,此溶液应该是酸或碱的溶液,①酸溶液,c(OH
因为pOH=10,所以[H+]=10^-10mol/L.氢离子的来源不确定,既有可能是酸电离的,也可能是水电离的,但是氢氧根只可能是水电离的,又因为水电离氢氧根与氢离子物质的量之比为1:1,所以可以用
抑制水电离可为酸性也可为碱性答案选择两种都都共存的酸碱溶液都抑制水电离,使使水电离的氢离子浓度降低,所以不能判断溶液的酸碱性
不能大量共存应该加室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)由水电离出的c（H+）为10-12mol/L,两种可能：(1)溶液呈碱性,溶液中H+全部由水电离c（H+）=10-