作业帮氢的l层电子数是多少钱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 08:10:03
三个电子层即为K、L、M，K层为2个电子，L层为8个电子，M层的电子数是L层电子数的12，M层为4个电子，一共14个电子，该原子为硅，故选B．
BL层电子数是（a+b),说明a+b=8A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b,说明b=2,a=6,A是OB元素的原子M层电子数是（a-b)=4,B是Si化合物是SiO2
既然有KLM3层电子,那么KL达到满电子,分别28K+M=L2+M=8M=6+16286S硫元素如还有疑问~欢迎追问再问：Be为什么不能算啊？M层是0再答：M层是0就没有了电子，就不能说这个元素有M层
L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2因为K电子数为2L电子数为8.通过关系有8=2（2+x）+2x=1所以M层电子数为1所以原子有电子数为2+8+1=11所以为Na元素不懂问
X原子的M层比Y原子的M层少3个原子,说明Y原子的M层电子数不为零.则Y原子的L层电子数为8.Y原子的L层电子数恰好是X原子的L层电子数的二倍,所以X原子的L层电子数为4,X电子排布24,是碳；Y电子
选DA原子电子层：24KLB原子电子层：283KLM现算的
B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则（a+b）=8，A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b，则b=2，由于（a+b）=8，所以a=6，故A为氧元素；所以（a-b）=6
排到M层了,说明K和L层都排满了K层最多2个电子,L层8个所以M层有4个电子所以这个原子核外有2+8+4=14个电子,所以这个原子是硅Si
第一题是B因为镁的K层（第一层）电子数是2,L层（第二层）是8,M（第三层）是2,符合题意第二题是C只有氧的各层电子数加起来是8,偶数,其余都是奇数
电子层是分为KLMN...层的,布满的话是,L层是8个电子,K层为2个,既然K层电子数与M层电子数之和比L层电子数多1,所以L层为7个电子,最高价为+7价,所以是HRO4
Si,B,F,Mg再答：希望对你有帮助再答：解释一下第三个，2F2+2H2O=4HF+O2,这里生成O2,所以能使木条复燃
我来细讲一下,K电子层有一个电子亚层称为1s,L电子层有两个电子亚层称为2s,2p,M电子层有三个电子亚层称为3s,3p,3d,s轨道有一条简并轨道,p轨道有三条简并轨道,d轨道有五条简并轨道,每一条
电子在原子中处于不同的能级状态,粗略说是分层分布的,故电子层又叫能层.电子层可用n（n=1、2、3…）表示,n=1表明第一层电子层（K层）,n=2表明第二电子层（L层）,依次n=3、电子层4、5时表明
K层是2,L则是4质子数是2+4=6则元素序号为6.该元素为碳(C)
KL的和肯定为10那么MN也为10所以该元素是Ca
A元素是S,第三周期ⅥA族
A的L层电子数是K层电子数的两倍,说明A碳C燃烧时的焰色反应是黄色,说明C为钠,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,说明B为氧,D为硫A是碳、B是氧、C是钠
C在B的单质中燃烧呈黄色火焰可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物说明C是Na,B是O,D是SA和B原子有相同的电子层数且A的L层电子数是K层电子数的两倍说明A是C所以ABCD的元素名称分别是碳、