氢气的燃烧热产物是液态水而反应热是气态水

H2（g）+1/2O2（g）=点燃=H2O（l）,△H=－285.8KJ/mol因为生成2mol水时参加反应的氢气为2mol,所以氢气的燃烧热为571.6KJ/2mol＝285.8KJ/mol

定义没搞清楚呗,燃烧热是指,在25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol所以H2的系数是1而不是1/2,然后方程式配平,H2O

所谓最终产物,是指在反应条件下生成性质稳定,结构单一的物质!气态水在放映结束后一段时间就会冷凝为液态水,所以他不稳定,所以不能算是最终产物,只能算是中间产物!

气态水的能量高,所以当生成液态水时还要继续吸收能量,这样生成气态水放出的能量就要少

A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；C、因4g氢气燃烧生成液态水，不

A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol-1，故A错误；B、1gH2燃烧生

A．物质的状态影响反应热，书写热化学方程式必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号，该反应的热化学方程式未注明物质的聚集状态，故A错误；B．2H2（g）+O2（g）=

化学方程式反应程度产物稳定性H2+F2====2HF（阴暗处即可反应）非常剧烈非常稳定H2+Cl2==光照==2HCl剧烈稳定H2+Br2==点燃==2HBr平缓燃烧较稳定H2+I22HI(为可逆反应

本题选C【解析】葡萄糖分子式为C6H12O6,分子量为180所以18g葡萄糖物质的量为0.1mol葡萄糖的燃烧热是2804kJ·mol,也就是1mol葡萄糖完全燃烧成液态水时放热2804Kj所以0.1

氢气的燃烧热绝对值减去45kj,最后表示成负值.因为氢气燃烧热的结果水是液态的,所以变成气体要吸热.

必须是1mol氢气,生成液态水.H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）；ΔH＝QkJ·mol－1题目给了燃烧热的值,就用题目给的.

对!虽然H2在Cl2中反应,也可以叫做燃烧但这并不定义为H2的燃烧热.燃烧热,必须是与O2反应的热效应（还有其他要求,比如1mol、最稳定产物等）燃烧,可以不是与O2反应.

先写出热化学反应方程式,再由C6H12O6的相对分子量算出其物质的量即可求解,切忌怕算.再问：不是我怕算，答案是A：26.0KJ，但我算出来是2.60KJ，算三遍还是，你说我能不郁闷吗？再答：啊，可能

产生光和热的氧化还原反应,叫做燃烧.--不一定和氧气反应,H2和CL2的反应也是燃烧

都是放热只是放的不一样多生成液态时放的少

燃烧热有没有符号,如氢气的燃烧热是（285.8kJ/mol）.把反应热去掉-号就是燃烧热.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol

A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol-1，故A错误；B、H2（g）+1

44是气态水转化为液态水所放出的热量燃烧热必须是生成液态谁题目中给出的应该是生成气态水时所放出的热量

不一样.化学反应一定伴随着能量的变化,能量的多少这是由反应物和生成物的内能决定的.而化学反应中能量的变化主要体现在光,热量的变化.焓变指化学反应的热效应,所以两者不等同

楼主大意,是不是由氢气,氧气生成1mol水蒸气放出289kj热量,若1g液态水变成水蒸气时,吸收2.44kj,则,氢气的燃烧热1g液态水变成水蒸气时,放出2.44kj可知1摩液态水变成水蒸气时,吸收4