氢原子的等价轨道
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/22 12:25:32
“电子”在不同的“轨道”上绕质子运动(氢原子)-------轨道半径(Rn=n^2*R1)“原子”处于不同的“能级”(En=E1/n^2)上面“量子数n”就能说明,轨道与能级是“对应”的.(当电子被电
氢原子是质子.是一个裸(摆渡)露的核.所以不存在P轨道.但后一句话是正确的.氟2S22P52S轨道上能量低于2P上
错误.H原子也有2s、2p等轨道,只不过是空的而已.
氢原子中量子数n=4状态的绕核旋转半径为r=4^2r0=16*5.29*10^-11me^2/(4πε0r^2)=mv^2/rv=√(e^2/(4πε0rm))n=vt/(2πr)=5.46*10^5
不是对称的,对称轴上有一个碳原子,你画出来看看.但是每个氢原子都是等价的,因为它们处在的位置都是一样
主量子数2345等价轨道数3357
1.定态假设原子中的的绕核运动时,只能在符合一定量子化条件的轨道上运转,这些轨道上运动着的电子既不能辐射能量,也不能吸收能量,这时称电子处于稳定状态,其余的则称激发态.稳定轨道的条件是:电子的轨道角动
你是不是通过计算得出来的?可以这么理氢原子核只有一个质子,核外只有一个电子,所以核对电子的束缚能力不是很强,轨道离核较远,能量较高.氟原子有9个质子,核外电子轨道排列比氢原子紧凑,恰好2p轨道的能量跟
作为实物微观粒子的电子,具有波粒二象性,不确定原理说明它没有固定的运动轨迹.因此不能说是做确定额轨道运动.解释一下不确定性原理:反映了微观粒子不同于宏观物体的运动特性:微观粒子的某些物理量(如位置和动
1:N^2,N:1,1:N^3
释放光子,电子的动能变小.
3s=3p=3d
这是毋庸置疑的,当然是有意义的,我们知道原子在发生化学反应的时候,是要从外界夺取电子或者自身的电子被夺走的,他们这个夺取和被夺电子的能力是有原子核的束缚能力决定的,而原子核的束缚能力最为明显的体现就是
设电子在量子数为n轨道上作圆周运动的线速度为v,半径为r,则可知mv^2/r=e^2/4πε0r^2再应用玻尔角动量量子化条件L=mvr=nh(h是约化普朗克常量不是普朗克常量)联立两式,可解得v=e
原子结构与经典物理学的失效在二十世纪的头十年间,接二连三的有关原子结构的发现,就像是一场竞赛.无疑这其中最重要的实验,是盖革(HansGeiger)和马斯登(Marsden)在卢瑟福指导下,于1909
分二个问题来讨论:1、等价轨道当n,l相同时的轨道称为等价轨道.如:n=2,l=1,即2p轨道.但2p有3个等价轨道(这3个等价轨道的m是不同的,分别为0,+1,-1).2、一个轨道中的2个电子如果有
是B选项.再问:Hello本人认为C也是对的你觉得呢再答:原子从高能级向低能级跃迁,释放能量,所以放出光子,C是吸收光子。
水分子中氧原子为中心原子,氧原子连两个氢原子,故有两个成键电子对,孤电子对为1/2(6-2×1)=2,所以价层电子对为2+2=4,即发生sp^3杂化,为正四面体形.由于两个为孤电子对,最终形状为V形,
原子轨道能量随着原子序数的递增而变化,在原子序数为1的时候,第三主层轨道能量相同.
电子从外层轨道跃迁到内层轨道时,放出光子.电场力做正功,电势能减小.内层轨道半径较小,向心力较大,因此电子速度增大,动能增大.所以B对电子从内层轨道跃迁到外层轨道,吸收光子.电场力做负功,电势能增大.