作业帮氢原子光谱的巴耳末系中波长最大的谱线用表示 则它们的比值为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 03:03:36
是因为由低压氢光灯管发出的光首先经过狭缝然后再由三菱镜分光.因为狭缝是线状的,所以光谱也是线状的
巴耳末线系中来自于氢原子的核外电子从n＝3、4...等轨道向第二条轨道跃迁时产生的光线.离原子越远,电子的能量越高,跃迁时放出的光子能量也越高,而波长则越短.所以要波长最长的话只有让电子从离第二条轨道
最大波长：1/A=R(1/n^2-1/m^2),其中n=2,m=3,得A=36/(5*R).第二长波长：1/B=R(1/n^2-1/m^2),其中n=2,m=4,得B=16/(3*R).所以A/B=2
波尔的原子结构模型中推导出了氢原子的轨道能量E(n)=-Rh/n^2.两轨道之间的能量差Ej-Ei=Rh(1/ni^2-1/nj^2)放出光子的能量hv=(Ej-Ei)=Rh(1/ni^2-1/nj^
红外光谱1274波数是什么官能团1400以下是指纹区,不能用来说明是什么官能团.
解题思路：对光的折射的考查，折射率解题过程：附件最终答案：略
因为氢原子是单一的原子,只能放出单一的波.而灯光是由很多波段组成,放出很多种波.这个物理书上应该有解释,貌似是在物理选修3—4波粒二象性那一节吧.
你能提出这样的疑问,说明你在思考,这样很好! 波尔的解释是一种对氢原子光谱的半经典解释,结合了经典的牛顿力学和“量子化”的思想,对于后来的量子力学有很大的启发.由于当时量子力学还处于萌芽时期,没有完
巴尔默射线应该为n=2,由E=-13.6除以N的平方可得,波长知道能求频率,知道频率可求能量,两个做差可求最后结果
在介质中,光速v=c/n既然是同一种介质中,n相同,则不同波长的波的速度（即光速）相同c=λ/T=λ*f,f越大,λ越小.你写的是对的,可以类比红光与紫光,红光波长厂,频率小；紫光波长小,频率大.很高
CD4→1,4→2,4→3,3→1,3→2,2→1不是六条吗?你对原子的跃迁理解有误,它是只能发生在两个能级之间的,比如氢原子从第三能级跃迁到第二能级,是要么从第三能级跃迁到第二能级,要么不要迁,绝对
应该是相同的,因为光谱取决于原子的能级差,而原子的能级差取决于基态时的能量,所以不受是不是反物质的影响.
那是根据氢原子发现的也只是氢原子的光谱其他原子的光谱不相同
最小波长设为λ,最大波长设为λ’,hc/λ=-13.6eV(-1/2²)hc/λ'=-13.6eV(1/3²-1/2²)所以：λ/λ'=(1/2²-1/3
氢原子巴尔末系是n-->2的跃迁产生的谱线.巴尔末系发射线的能量为E=E_0*(1/2^2-1/n^2)这里的n>2所以E最大为E_max=E_0/4,E最小为E_min=E_0*(1/4-1/9).
氢原子就一个电子,不存在屏蔽钻穿相对论效应.从能级n跃迁到能级m时,吸收光频率是R·（1/n-1/m）,R是Reidburg常数.可能是这个公式,记不清了,你查一下.对于不同的n和m,就有了各种线系.
短波中波长波都属于电磁波波长与频率成反比频率=光速/波长所以频率短波大于中波大于长波
氢原子光谱是不连续的,从红外到紫外区,谱线间距越来越小,具有5条特征谱线；是典型的原子光谱,谱线较窄,也不会干涉出明暗交替的花纹. 答案是D.
解题思路：根据氢原子跃迁理论和光子的能量公式及光电效应规律求解解题过程：最终答案：BD