作业帮氟化钙为什么没有共价键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 12:33:29
氯离子在水中电离,失去了一个正电核,本来是共价键结合,可由于水的作用儿电离,溶液里的一点点水就起到了作用.
从相对原子质量的角度来看：氯原子（离子）的相对原子质量是35.5,而碳酸根离子的相对原子（团）质量是96.因此CaCl2中Ca%=36.04%,CaCO3中Ca%=29.41%.因此氟化钙的钙离子浓度
我想你应该是想问为什么H2O是极性分子而CCl4却是非极性分子吧它们都是由极性键构成的但CCl4呈正四面体结构是空间对称的分子整体就不显极性而H2O呈V形结构是非对称的整体上仍显极性
BCl3中是含有极性键B--Cl的,但B最外层只有3个电子,全部与氯参考成键,形成平面三角形的分子,整个分子结构对称,在分子中键的极性抵消,所以BCl3分子是非极性分子.
离子晶体中一定没有共价键这句话错比如Na2O2是离子晶体,但有共价键,是O-O还有下面说的NaOH中的O-H都是共价键非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物这句话对比如铵盐,NH4NO3是离子化合物
谁说碘没有
氯化镁是离子化合物,根本没有共价键.极性共价键是不同种原子之间形成的共价键.在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性.在极性键中,成键元素的非
Ca2+与F-之间的距离短
CAF2
NH4+和Cl-的离子键破坏.共价键也破坏了,不过是部分.NH4+变成了NH3.4个N-H变成了3个N-H
有斜方和八方也就是S不是单原子分子“化学物质”的最小单元就是分子既然已经是单原子“分子”那就说明这孤零零的原子自成一体自己已经是“分子”组成这种物质的最小单元如果有那就不是单原子分子了
只看钙离子,钙离子是面心立方的,氟离子只是填充在钙离子的四面体空隙中（而且是所有的四面体空隙）.把氟离子抽象到钙离子上,就是面心立方了.
.共价键哪有那么容易破坏的.因为水都会电离的氢氧根是很稳定的,烧碱中的氢氧根不管是融化还是溶解都不容易被破坏.至于离子键么,因为在离子晶体中是没有分子的,都是靠库伦力“粘”在一起,这个就是离子键.晶体
熔化时,共价键是没有破坏的.如果破坏了,那就发生化学变化了啊.
HF溶解水中,H2SO4水少,CaF2也会覆在CaF2使反应不彻底阻止继续反应
化学品名称：氟化钙(CaF2)化学品描述：分子量78.08.无色立方系晶体,发光.熔点1360℃,沸点约2500℃,相对密度3.180,折光率1.434.难溶于水,溶于铵盐,微溶于酸,不溶于丙酮.自然
氟化钙晶胞中正离子的数量是负离子的一半.无论怎么看,最终比例都跟分子式密切相关,CaF2.
NH4CL中N连接4个H,用三个共价键,一个离子键,但是H与H之间是没有键连接的
因为酸大都是由非金属元素组成的,当然主要是共价键了再问：AlCl3,FeCl3.这类也是共价键。。。为什么？再答：是的。因为铝的金属性已经比较弱了，铁更弱，而且AlCl3容易二聚，显然不是离子键。另外
这个要清楚物质的结构.Na2O2中含有1个过氧根离子O22-,两个O-O之间是非极性键.MgCl2中含有2个Cl-,两个Cl-之间是不成键的.再问：那怎么知道哪些原子之间成健，哪些原子之间不成健呢？再