气态烃A的密度为1.875G ML

是的,不一定.碳数相同时,设一种为xmol,另一种为ymol,碳数都为a,则平均碳数为（ax+ay）/（x+y）\7＝a\7若碳数不同,设一种碳数为a,另一种碳数为b,则平均碳数为（ax+by）/（x

标准状况下A的密度为1.25g/L,则A的摩尔质量=22.4L/mol*1.25g/L=28g/mol（标准状况下,摩尔质量=密度*22.4,可以推导出来的）同温同压下相同体积的B的质量是氢气质量的1

MWa=1.25*22.4=28,A:C2H4MWb=2*15=30,B:C2H6C2H4+3O2=2CO2+2H2OC2H6+3.5O2=2CO2+3H2O设Axml,Byml.x+y=70,完全燃

空气29g/mol,故混合气体29*0.83=24g/mol,炔烃最小是乙炔26g/mol>24g/mol,故烷烃摩尔质量要小于24,只有甲烷16g/mol选A

（1）M=14.5*2*(1+1)/1=58所以A为C4H10,结构简式CH3CH2CH2CH3注：(1+1)/1的意思是：因为裂解后质量不变,而体积变为原来的(1+1)/1=2倍,所以原烷烃密度是裂

（1）根据题意可知,混合气体的相对分子量为55设碳原子数为n12n+2n+2>55,12n+2n-2

A是乙烯CH2=CH2F是聚乙烯-[-CH2-CH2-]-nA-BCH2=CH2+H20-----'C2H5OHB-CC2H5OH+O2------CuorAg,加热------CH3CHO(甲醛)+

密度即为1.43g/L,密度很小（常见的水为1g/mL）,应该为气态.

根据对H2的相对密度为15,得到分子量为30,含碳80%,即24,所以有2个C,剩下6个H.所以分子式为C2H6.

标准状况下,该气态烃的密度为1.875g/L.-------M=密度*气体摩尔体积=42某气态烃含碳87.5%------42*87.5%/12=3------含H42-12*3=6.所以分子式为C3

先求式量=14*2=28g/molc：h=6：1则有C2H4乙烯

A的摩尔质量=22.4*3.17=71g.mol,所以A是Cl2所以B是HCl,C是HClO,D是NaCl对应的方程式为：Cl2+HClHCl+HClOHCl+NaOH==NaCl+H2O2HClO=

平均式量为12.5*2=25,所以烷烃和烯烃一种大于25,一种小于25,小于25的只有甲烷,又因为总质量为10g,通过溴水时增加的8.4g为烯烃的质量,所以甲烷为10-8.4=1.6g,为0.1mol

22.4*2.59==58

1.875×22.422.得它的式量42C02与水的比为1：1所以烃中的碳氢比为1：2再根据式量得分子式为C3H6所以是一个不饱和度是丙烯或者环丙烷

因为是烃,所以是分子式是CxHy该烃的摩尔质量是2.59×22.4＝58g/mol2.9g该烃为0.05mol0.05mol烃完全燃烧生成0.2molCO2和0.25mol水所以分子式是C4H10

标准状况下,密度=M/22.4,所以M=1.875g/L*22.4L/mol=42g/mol

气体在标准状况下的密度与摩尔质量的转换公式为：M=密度*气体摩尔体积=1.25g/L*22.4L/mol=28g/moL补充：A为气态烃（4个C以下),烃是只有C.H两种元素的有机物,其分子式为CxH

22.4*1.25=28（摩尔质量）设气态烃为CnH2n+x12n+2n+x=28（且n《4）n=2,x=0所以A是C2H4

对H2的相对密度为12,说明平均相对分子质量是24,烯烃和烷烃中小于24的只有CH4,所以气态烷烃B一定是CH4.燃烧时：CH4+2O2=CO2+2H2O,CH4燃烧前后体积不改变,所以压强不改变.容