作业帮气态氢化物的稳定性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 08:49:19
首先明确,元素的非金属性越强,形成的气态氢化物稳定性越强单质常温下呈液态的元素是Br形成化合物种类最多的元素是CSINBRC中,显然br的非金属性最弱..所以稳定性最差的应该是BR
同主族：(指金属元素那一边)从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强：(指非金属元素那一边)从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱同周期：从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱酸性逐渐
也就是非金属性所以可通过元素周期律来判断总体来说从上到下氢化物的稳定性减弱同一周期从左到右氢化物的稳定性增强
非金属性Cl>O>S所以气态氢化物的稳定性也是HCl>H2O>H2S再问：那最高价氧化物的酸性也是HClO4>H2O>H2SO4吗？？？再答：是的。但是由于O没有最高价氧化物对应的水化物，所以只能是这
……气态氢化物气态氢化物,气态的东西哪有熔沸点?（不是溶解的溶）熔点是固态的,沸点是液态的,如果说是“气态”就不可能谈到熔沸点的问题~抛开气态两个字,就说熔沸点和稳定性的问题.稳定性是从化学角度说的,
非金属性越强（越靠右、靠上）,气态氢化物越稳定,最高价（必须是最高价态才能比）氧化物水化物酸性越强
稳定性随非金属性的增强而增强.酸性随非金属性的增强而降低.
判断气态氢化物的稳定性: 比较非金属性的强弱,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强.
气态氢化物的稳定性一般是指热稳定性,当然你也可以特别指明其它稳定性,如氧化还原稳定性.判断氢化物的热稳定性是比较简单的,只要判断：1、核间距大小,即键长长短；由于是氢化物,所以也可以简单由非氢元素的原
稳定性由强到弱的顺序H2S>PH3>SiH4
非金属2越强,对应气态氢化物越稳定再问：只要比较非金属性的强弱吗?再答：是
同一主族卤族元素,从上到下,原子半径依次增大,原子核对核外的电子的吸引能力减弱,对氢原子的吸引能力依次减小,所以卤族元素形成的氢化物的稳定性依次减弱,所以HF>HCl>HBr>HI,At为放射性元素,
气态氢化物的稳定性是指是否易分解电负性即非金属性非金属性越强H-X键能越强所以越稳定元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态
稳定性属于物质的化学性质,而沸点则属于物理性质,两者并不相关.卤族元素气态氢化物的稳定性与该元素的非金属性相关,非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,所以有：稳定性：HF>HCl>HBr>HI物质的
如果您问的是元素的气态氢化物,那么就是氟化氢HF了,F是非金属性最强的元素,HF也是稳定性最强的非金属元素氢化物,金属元素的氢化物都不稳定,就不需要考虑了.如果您问的是别的气态氢化物,很乐意为您解答问
就是比较非氢元素的非金属性.其非金属性越强的,对应的气态氢化物的稳定性也越强.
化学性质挖..
这和元素周期律是有关的,应该说非金属性越强,原子与氢结合得越牢固（主要跟半径有关啦）,氢化物越稳定.根据非金属性判断非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强（除F）而F,由于非金属性太强,无法被其
比较非金属性