气体在温度为27和压强为1.0

你必须检测出剩余的气体是氢气还是氧气,如果是氢气,则混合气体中氢气体积为（a-b)/3+b,氧气为（a-b)/3,如果是氧气,则混合气体中氢气体积为（a-b)/3,氧气为（a-b)/3+

设反应的H2和O2的体积分别为V(H2)、V(O2).2H2(g)+O2(g)==>2H2O(d)体积变化213V(H2)V(O2).a-bV(H2)=2(a-b)/3V(O2)=(a-b)/3讨论:

气体的溶解度随温度的升高而减小，因此，30℃时，M的溶解度比原来减小，N的溶解度比原来增大．故选A

若H2有bL,则O2有（a-b）L.由于水在120摄氏度时为气态则有2H2(g)+O2(g)====2H2O(g).△V=1若b>2(a-b),即H2过量,则反应后体积为[a-(a-b)]=b(L)若

0度：（1）V(H2)=2(a-b)/3L；V(O2)=a-V(H2)；（2）V(O2)=(a-b)/3L；V(H2)=a-V(O2).120度：（2）V(H2)=2(a-b)L；V(O2)=a-V(

根据PM=ρRT知M=ρRT/P=11.3*8.31*300/100=281.709g/mol再问：为什么要除以100

哈哈!H2O在120时时气体!你忘了吧!根据差值法来计算2H2+O2===2H2O体积差21212（a-b）a-b2（a-b）a-b当H2过量时,H2的体积为2（a-b）,O2体积=a-2（a-b）=

该气体的密度MX/（VNA）请注意要打括号X/V表示1L含有气体分子数再除NA表1L气体代表的物质的量（mol数）乘以气体的摩尔质量就是1L该气体的质量也就是密度单位是g/L

答案是：a、10.5nRTib、8.5nRTic、（10.5-8.5）/10.5=4/21=19.05%解析：由pv=nRT,可以确定B为3TiC为6TiD为2TiA-B：Q1=ΔE=3/2nR(3-

MX/VNA表示该状态下气体的密度

由方程2H2+O2=2H2O可知：体积差△V=a-b=V参与反应的氧气=(1/2)V参与反应的氢气=(1/2)V生成的水蒸气即V参与反应的氧气=a-b；V参与反应的氢气=2(a-b)；V水=2(a-b

用体积差量算2H2+O2=2H2O△v213xya-b解得x=2(a+b)/3Ly=(a+b)/3L1°若剩余气体为氢气,则原混合气体中氧气的体积为(a+b)/3L,氢气体积为【a-(a+b)/3】L

质量守恒,质量不变.pV=nRT,T增大,则压力变大,气体向体积减小的方向进行.这为主要过程.压强会有增大

都忘记了,不过有个思路,既然体积变成两倍,肯定是类似氢气和氯气这种,各取一部分,组成两个分子H2+CL2=2HCL都好几年不上学了,竟然还跑出来回答这种问题,仅供参考

假设生成物质C,则A2：B2：C=50ml：75ml：50ml=2:3:2,即2A2+3B2=2C,所以C=A2B3再问：还有别的方法吗再答：这是最简单的了啊。复杂点的话，把一定温度和压强当标准情况，

摩尔数=气体体积/摩尔体积；气体摩尔体积与压强、温度有关,常用标况下（0摄氏度,101kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol,那么1L气体的摩尔数为：n=1L/（22.4L/mol）=0.04464

再问：谢谢！完全懂！

理想气体状态方程PV=nRT所以P/T=nR/V=定值因而有P0/273=P1/283=P2/29320度时的压强P2=293P0/273=293PI/283再问：有(A)(1+10/273)P0(B

相同温度和压强下，气体摩尔体积相等，化学反应中各种气体的体积之比等于其物质的量之比等于其计量数之比，则10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则A2、B2、C的计量数之比为10：3

设最后状态压强p,温度T.由于与外界未发生热量交换,则内能不变,设分子自由度为i,则有1/2*(i*n1*R*T1)+1/2*(i*n2*R*T2)=1/2*(i*(n1+n2)*R*T)整理得（n1