作业帮比较氧和氟非金属性的化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 14:41:30
Cl2+H2S==2HCl+S氯比硫强
Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]再答：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-再答：金属性是元素的原子失电子的能力（还原性）非金属性反过来～再答：亲，给好评咯～再问：谢啦。不过刚才
对角线原则,应差不多
从单质的颜色是不可能看出得电子能力的.主要看其单质与H2反应的难易以及剧烈程度,生成气态氢化物的稳定性,还有与金属反应时氧化性强弱,相互间的置换等.
根据周期表得知,同周期的越向右,非金属性越强.同一主族的,越向上非金属性越强.则知道N>C>Si这种比较多是找到中间元素,比如这里的C
Cl2+H2S==2HCl+S氯气通入硫化氢溶液中,有硫产生
非金属性=氧化性=得电子能力.氧和氯的非金属性,通过元素周期律不能直接判断.二者不在同一周期,也不在同一主族.两者都强于同一个物质,所以硫也失去了参考的意义.并且二者处于对角线位置,这样的两个元素性质
看物质的种类,可以加入相同质量的酸,看反应的速率
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2.向试管中加入X,溶液变红（X是检验Fe3+的那试剂,我忘了……不好意思）.
非金属物质,一般根据相对分子量判断熔沸点的,相对分子量越大,熔沸点越高.还有对称性之类的判断,对称性高熔沸点也比较低!水当然不是最高的,举个例子石墨熔沸点高达几千呢,具体记不得了!水中有缺电子的质子氢
Na3PO4+3HNO3=====3NaNO3+H3PO4通过比较最高价氧化物对应的水化物的酸性即可.欢迎追问在线回答
从单质的颜色是不可能看出得电子能力的.主要看其单质与H2反应的难易以及剧烈程度,生成气态氢化物的稳定性,还有与金属反应时氧化性强弱,相互间的置换等.
2H2S+O2==2H20+2SO2是氧化剂,S是氧化产物,说明S的非金属性＜O不懂的欢迎追问,
概念不说了,和元素周期表结合来判断：周期表中自左向右元素金属性减弱、非金属性增强；电负性增大；第一电离能一般增大（第二、三主族反常,第五、六主族反常）.
3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2.可以不?
同一周期,从左到右,非金属性依次增强.同一主族,从上到下,非金属性依次增强.那么没有关系的2个元素如何比较呢?1)单质与氢气化合的难易程度,越易化合,非金属性越强.(2)元素氢化物的稳定性(指热稳定性
将CO2通入Na2SiO3溶液中,产生透明胶冻状沉淀,证明C的非金属性比Si强.原因：发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（胶体）相对较强的酸,制备相对较弱的酸所以酸性H
最高价氧化物的水化物的碱性越强金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强非金属性越强
金属性一般是看金属原子失去电子的能力,失电子越容易,金属性越强非金属性正好相反,得电子能力越强,非金属性越强
非金属性硫强!