比氢气分子体积小的气体分子是什么-搜答案-智慧作业帮

现在氢气和氧气的混合体积20毫升，在密闭容器中引爆后，恢复到引爆前的状态时，容器中还剩5毫升气体，则反应的气体体积是15mL，依据两者反应的方程式为2H2+O2 点燃 .

2H2+O2==2H2O212xx2x+x=20-2x=6反应了氧气6ml氢气12ml那么可能氧气过量为6+2=8ml氢气比氧气12:8可能氢气过量为12+2=14ml氢气比氧气14:6

都是双原子分子,容积相同的密闭容器中所含分子总数和原子总数相等.但质量和质子总数不一定相等.所以选A

1、co化合物注意是CO!2、03、4OH-4、H+5、钠离子氯离子NACL是离子化合物啊,不存在NACL分子,原子直接化成成物质的很少6、SO2S=32O=16所以为32+16*2=64CA(OH)

体积比是二比一密度比是一比十六分子个数比是二比一

2:3

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O1mlH2或1mlCO都与0.5mlO2反应故任意比均可

“还有物质质量比”是不是打错了,应为物质的量吧?根据理想气体体积公式：PV=nRT(P为压强,V为体积,n为物质的量,R为常数,T为温度),可知在同温同压下、同体积的两种气体,物质的量相等,所以分子数

应该主要是空隙的体积,分子的体积是很小的,再说了,分子内部也空的原子核的体积微不足道

因为反应时B+H2=====HxB就是为了确定X的数量,因为同样条件下,气体的体积比就等于物质的量比.因为前面的H全部到了后面的HxB里面.所以体积是2/3,就说明物质的量比也是2/3.也就是3mol

一单位物质的量（1mol）的气体所占的体积,叫气体摩尔体积所以楼楼说的话应该是对的“气体摩尔体积指的是一摩尔气体分子占的体积”但是下面我没理解你的问题气体摩尔体积以下两种算法1、用气态方程PV=nRT

严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)的气体,叫做理想气体；从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体.∴温度、压强不变时,气体体积不变!再问：液

平均相对分子量===气体总质量/气体总物质的量H22424N22822则H2：N2==4：22==2：11

题目出错啦!在水电解的实验中,所收集氢气与氧气的气体体积比约为2:1,不是1：2当然,生成的氢气和氧气的分子数比也为2:1水电解2H2O=2H2+O2

11.2/22.4=0.5mol1mol分子数是NA=6.02×10^230.5mol分子数是NA=3.01×10^23

理想气体的内能只跟气体分子平均动能有关,你对他做了功,他的动能就要增加,它的内能就增加了.分子的间距越小,分子动能越小,这是在固体和液体的时候满足的规律,到气体以后不管压缩成什么样其实间距都是很大的,

同温同压下,气体体积比=物质的量之比=分子个数比NH3:H2S所以分子个数比是1:1原子个数比是4:3物质的量之比1:1质量13+4:2+32

11.2就是0.5moln=0.5*6.02*10二十三次方=3.01*10二十三次方

内之比?如果是内能之比的话应该是3：5再问：求过程。。

体积之比为a:b氢气和氧气的混合气体,其平均分子质量是（2a+32b）/（a+b）质量之比为a:b的氢气和氧气的混合气,其平均分子质量是（a+b）/（a/2+b/32）再问：为什么呢？