比例不等的ksp和溶解度转换-搜答案-智慧作业帮

pH=2.00,F-的分布系数=KaHF/{KaHF+[H+]}=10^-3.46/{10^-3.46+10^-2.00}=3.35*10^-2F-的总浓度为0.10mol.L-1则游离的F-的浓度:

是的,Ksp越大,说明溶解的离子浓度越大,难溶电解质溶解度越大

手机写问题,不累啊:)言归正传：溶度积=最大阳离子浓度*最大阴离子浓度,注意,如果是价态相同,则不需要乘幂,如果不相同,则低价态要用乘幂.实际很好讲明白,但是这里不好写公式,举例子吧：AgCl的溶度积

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ksp---难溶物或微溶物饱和溶液时,电离出离子浓度的系数次方的乘积叫做离子积常数!如:Ca(OH)2的ksp=c(Ca2+)*[c(OH-)]2(注意:2是氢氧根离子浓度的平方)ksp与溶解度的关系

一般是Ksp沉淀平衡常数越小,溶解度也越小

溶解度越小,离子浓度就越小,离子浓度的乘积越小,Ksp越小,越易沉淀

Ksp=c(Al(3+))*c(OH(-))^3=27c(Al(3+))^4S=(Ksp/27)^(1/4)*(27+17*3)

设溶解度为c,单位mol/L则平衡时[Ag+]=c,[HCN]+[CN-]=cCN-的分布系数=Ka/([H+]+Ka),由于此时[H+]>>Ka,可以认为CN-的分布系数=Ka/[H+]则[CN-]

一般同类型的,如AGCl,AgBr,溶度积KSP越小,溶解度越小的不同类型的,如AgCl,Ag2S,则要计算出离子浓度,然后转化为质量计算的

KSP是沉淀,难溶化合物溶解平衡的平衡常数,Kb,是弱碱的解离平衡常数,KW是水的解离平衡常数.

ksp与本身的性质和温度有关.一般来说,主要是本身的性质决定的（数量级）,温度影响小（数值）.溶度积数值越大,说明其溶解度越大.溶解度也与温度有关,如升高温度会使硝酸钾的溶解度升高没有哪个与浓度有关

设溶解度为xmol/L,AgCl(s)⇋Ag++Cl-xx则有Ksp=[Ag+][Cl-]=x^2,解得x=2*10^-5mol/L.

Ksp(AgI)

AgCl====（Ag+）+(Cl-)因为[Ag+]=0.000292mol/L故[Cl-]=[Ag+]=0.000292mol/L则Ksp=[Ag+][Cl-]=0.000292^2=8.53*10

某种物质的溶解度被定义为一定温度、一定压力下此物质最多能被100g溶剂（默认是纯水,但也可以是其他液体）溶解并保持稳定的质量.固体溶解度尚未有广泛适用的公式描述.Ksp被定义为下面的溶解反应的平衡常数

Ksp=m离子浓度的2次方×X离子的浓度

同类型的物质Ksp越小,溶解能力越小,但溶解度还和物质的相对分子质量有关,所以有可能出现Ksp接近时,此说法不成立的情况.但常见沉淀中没出现这种巧合.

溶解度是100g溶剂中能溶解溶质的质量；Ksp为溶液中溶质的离子积,是摩尔浓度的乘积,相同类型的盐就算Ksp相同,溶解度也不一定相同,还需要考虑到摩尔质量.