每秒10^23个氧分子600m s 60°角面积4*10^-2-搜答案-智慧作业帮

有空气分子2.7*10^19个,按照每秒1亿个的速度向释放需要2.7*10^19/1*10^8=2.7*10^11秒因为1年=3600*24*365=3.1536*10^7秒所以需要2.7*10^11

公式：纯净物分子数=摩尔数*阿伏加德罗常数=(质量/摩尔质量)*阿伏加德罗常数!所以,氧气分子数=[10(氧气质量）/32（氧气摩尔质量）]*(6.02*10e23)（阿伏加德罗常数)完

设第一和第二段位移为S,时间分别为t1、t2,则t1=S/V1t2=S/V2全程有V=2S/(t1+t2)代人数据可得：v2=15m/s

m个HgO分子和n个KMnO4分子中，分别含有m个氧原子和4n个氧原子，则其中氧元素的质量比为：m：4n．故选B．再问：是氧化汞再问：这道题我已经得出了答案，谢谢您的解答

这个说法正确.6.02*10^22个氧分子和6.02*10^22个氢分子的物质的量都是6.02*10^22/(6.02*10^23)=0.1mol,氧分子的摩尔质量是32g/mol,氢分子的摩尔质量是

每个分子的运动速率都是不尽相同的.它们满足一定的分布.但为作一个粗略的比较而估计一下分子运动的平均速率是很容易的.以O2分子在室温下的运动为例,根据能量均分定理,分子平动能mv^2/2=3kT/2.因

400÷（10-6）=400÷4=100（秒）答：经过100秒第一次相遇

我觉得应该是因为他应该说1mol氧气含6.02×10^23个O2分子……因为氧说的不明不白…我也在纠结这个题………………

在n个H2O分子和m个H2SO4分子中所含氧元素的原子个数比是n:4m,所含氧元素质量比是n:4m.

每两个氨基酸合成一个肽键,失去一分子水可以想象下,从第一个氨基酸开始,每个氨基酸右边都有一个肽键,也就是失去一分子水,而末尾的氨基酸右边没有肽键,所以没有失去水,所以,如果合成一条肽链,水就失去N-1

mHCl

n个H2O分子和m个CO2分子中所含氧原子个数比n:2m.

首先不存在P3O5,是P2O5啦,LZ大人m个H3PO4含有m个P原子n个P2O5中含有3n个P原子所以为m：2n为什么没有呢?

第一题是A第2题混合物A.D.F纯净物B.C.E.G.H单质C.H金属C.非金属HFFe2O3是金属氧化物,不过他里面有杂质同学,我也是初3的,给点分吧,

可是外界大气压与内部大气压是相同的,每秒释放一亿,同事每秒要进去一亿的!还有空气本是混合物,不存在空气分子的!题目就有问题,（2.7*10的19次方）/（365*24*60*60）自己可以用计算器算算

9.03乘以10的23次方个氧分子的物质的量＝9.03＊10＾23/6.02*10^23=1.5mol.1.5mol硫酸含有9.03＊10＾23或1.5NA个硫酸分子,含有1.5＊2＝3mol氢.

n个H2O中含O原子n个，2n个H原子；m个H2SO4分子中含氧原子4m个，氢原子2m个；则氧原子的数目比为n：4m，每个氧原子的质量相同，所以它们中氧元素的质量比为n：4m．则氢原子的个数比为：2n

对单个分子而言,在垂直器壁方向上可看成是弹性碰撞.在时间t＝1秒的时间内,N＝10^23个氧分子与器壁的作用力大小设为F则　F*t＝M*V*sin45度（用动量定理）所求压强是　P＝F/S＝M*V*s

选D再问：求过程再答：一个氧原子质量m/2N1mol氧原子质量是16所以用16除以m/2N就是了

1米=100厘米10cm/s=0.1m/s再问：你确定吗？？？再答：是啊，1m=10dm=100cm，米，分米，厘米这有什么不确定的再问：可是1米每秒=3.6千米每秒，我真的不确定再答：1米每秒=3.

每秒10^23个氧分子600m s 60°角 面积4*10^-2