作业帮每生产1molN2时.转移电子的物质的量为什么为3mol?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 14:29:23
当然是转移3mol啊.1molCr2O72-变成2molCr3+才是转移6mol电子,现在是生成1molCr3+好么.
这里面C和N的化合价变化了.N由0变成-3那生成一摩尔的AlN就需要转移3mol的电子.再问：那C呢，他不是由0变成+3了吗，他为什么没算再答：C和N的化合价的变化是因为，一个C把它的3个电子转移给了
转移2摩尔电子2个H由+1变为0价
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑从上面可以看出,Na2O2中的O是-1价的,O2中的O是0价的,H2O和NaOH中的O都是-2价的.所以是2个Na2O2中的2个O失去2个电子,形成O2,失去
1.因为,阳极是粗铜,不完全是同,含有杂质,如铁等,这些杂质也会转移电子2.氟化氢在标准状况下是液体,因为氟化氢的沸点是19.54℃,所以不能用气体摩尔体积来计算,所以不对3.1molCaC2含有阴离
氮气是由亚硝酸钠和氯化铵归中反应形成分别是+3价和-3价形成形成一摩尔氮气由一摩尔亚硝酸钠的氮得到铵根中的氮3摩尔电子形成因此转移3摩尔
先找反应物,生成物中的变价元素,化合价升高,或者降低.
1个O2失去2*2=4个电子则1molO2失去4mol电子转移4mol电子再问：0.5molNaCl和0.4molCu(NO3)2的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出0.3molC
化学反应中涉及化合价升价的上升和下降的总量一定是相等的,归中反应也是如此.化合价升高的元素失去电子,降低的得到电子,发生电子转移.本题中NH4Cl中的N失去3mol电子,NaNO2中的N得到3mol电
电容器两极之间不通电,电荷不能在两极之间通过,只是在两极聚集,然后电流会从电容正极经用电器流到负极,从而达到放电的目的
4mol氧的化合价下降2价.
这个是KClO3的自身氧化还原反应,氯化合价降低,氧的升高,每生成3mol氧气,转移12mol电子,生产1mol氧气就是4mol了其实,很简单,生产1mol氧气,必须转移4mol电子,因为一个氧由二价
根据H2+1/2O2==H2O,2MOL
N2即是氧化产物,也是还原产物,每生成1molN2,氧化剂得3mol电子,同时还原剂失3mol电子,所以转移电子是3mol
该反应中只有N的化和价降低抓住这一点可得生成1molAlN转移3mol电子
解题思路：根据有关氧化还原反应的原理结合有关信息分析计算。解题过程：有关解析见附件
很高兴为您化学式都没配平.前面少个2?应该是：左面的铜离子+2价右面的铜离子+1价——得2电子左面的1mol氧气0价右面的氧离子-2价——得4电子左面的硫离子显-2价右面的硫离子显+4价——失6电子综
2H2+O2=2H2O消耗1molO2转移4mol电子
1molCu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O从方程式中可以看出,Cu失去2个电子,S由H2SO4中的+6价变为SO2中的+4价,所以2mol硫酸转移2mol电子,所以每消耗1m