作业帮每燃烧2mol二甲醚,生成二氧化碳的分子数约多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 08:19:19
C2H6O+3O2＝2CO2+3H2O条件是点燃
CH3OCH3+3O2=点燃=2CO2+3H2O469692gx46/96=92g/xx=192g完全燃烧92g二甲醚需要氧气192克
n（C2H6O）=m/M=460g/46g/mol=10molC2H6O+3O2=点燃=2CO2+3H2O1210moln(CO2)n(CO2)=20mol
少条件无法解答,少了1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量事多少.再问：1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量2215KJ拜托想想再答：可以用十字交叉法，也可以列方程，设1mol丙
二甲醚分子式C2H6O,需要消耗氧气的物质的量是2*(2+6/4-1/2)=6mol生成二氧化碳的分子数为4NA
此题同温同压,气体摩尔体积相等,根据公式可知,气体体积与物质的量成正比所以我们可以简单一些将上述单位体积远全部换成物质的量,对题的计算无影响.2molA、B的混合气体在氧气中充分燃烧生成4mol二氧化
方程式：CH3OCH3+3O2==燃烧==2CO2+3H2O
设消耗的O2的摩尔质量为X则为C2H6O+3O2=2CO2+3H2O1323化学系数比2X=6m（O2）=32g/molX6mol=192g
CH3OCH3+3O2—点燃→2CO2+3H2O
3CO+3H2=====CH3OCH3+CO2
CH3-O-CH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H20(l)ΔH=-1455KJ/mol（放热反应ΔH为负值）
看反应方程式就知道,所谓完全燃烧即生成二氧化碳从反应方程式可得,1mol二甲醚完全燃烧需要3mol氧气,生成3mol水即54g水
（1）a是烃,只有C和H,1mola完全燃烧生成2mol二氧化和2mol水,燃烧产物中的C和H肯定都来自于a,说明1mola中含有2mol的C和4mol的H,所以分子式为C2H4,乙烯,CH2=CH2
可判断分子式为C6H12,根据加氢后的结构可以推知,原烯烃A应为3,3-二甲基-1-丁烯
高中讲到的的淡黄色固体只能是：过氧化钠、硫单质、溴化银或碘化银.就你的问题来看,有氧气生成,那么,w=过氧化钠.b溶液就肯定是氢氧化钠溶液了.固体制取可燃性气体除了乙炔还有：FeS+H2SO4(稀)=
（1）根据质量守恒定律可知在化学反应前后原子的个数不变得：1+2m=2*2+3m=3（2）设参加反应的二甲醚的质量为XC2H6O+3O2=点燃=2CO2+3H2O4654X36g46：54=X：36g
CH3-O-CH3+3O2=2CO2+3H20不要忘了“点燃”
二甲醚又名甲醚,也就是说二者没有区别
题目没有看明白.二甲醚算是替代能源的一类新能源.完全燃烧生成水和二氧化碳.
二甲醚燃烧值与12T天然气的相差很小