正重铬酸根例子与亚硫酸氢跟离子反应的离子方程式-搜答案-智慧作业帮

不共存,氢氧和碳酸氢根离子再问：若向其中加入过氧化钠，溶液中离子浓度基本保持不变的是哪个？(不好意思，第一次用，题目没打完整)再答：上述两种反应，排除。过氧化钠强氧化性，亚硫酸被氧化为硫酸根。因此在碱

先纠正：亚硫酸氢铵.NH4++H++2OH-====NH3`H2O

化学中反应程度大（反应比较彻底）的反应用等号,这个反应中亚硫酸根离子其实是一个中强酸,发生的中和反应用等号.

高锰酸钾在酸性条件下还原成二价锰中性条件下还原成二氧化锰碱性条件下到锰酸钾.所以此产物是硫酸锰.2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O希望能帮上忙~

1.SO3(2-)+2S2-+6H+=S↓+3H2O2.S2-+2H+=H2S↑

HSO3-强HSO3-+I2+H2O=3H++SO42-+2I-HSO3-是还原剂,I-是还原产物,、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性,故,HSO3-的还原性强.

Al3++3CO32-+3H2O=Al（OH）3沉淀符号+3HCO3-,2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3沉淀符号+3CO2气体符号再答：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（O

中学常见弱酸强弱记诵口诀亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCN

HSO3-的酸性明显强于HPO42-（从亚硫酸氢钠溶液呈酸性而磷酸氢二钠溶液呈碱性可见）,所以HSO3-会把质子提供给PO43-,得到SO32-和HPO42-方程如下HSO3-+PO43-=SO32-

Ca2++OH-+HSO3-===CaSO3↓+H2O,

高锰酸根离子MnO4-锰酸根离子MnO42-碳酸氢根离子HCO3-亚硫酸根离子SO32-

Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O

亚硫酸氢根离子电离程度大,碳酸氢根例子更倾向于水解

离子方程式：2Cr2O72-+6HSO3-+10H+=4Cr3++6SO42-+8H2O化学方程式：2K2Cr2O7+6KHSO3+5H2SO4=5K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O（钾盐为例

H2SO3、H2S都是弱酸.反应要生成H2S和SO2SO32-+2H+→H2O+SO2↑S2-+2H+=H2S气体继续反应,2H2S+SO2=3S+2H2O所以净结果是有S沉淀产生.但碱性溶液中是可以

在离子积与氢氧根浓度比值为10的-14方摩尔每升的溶液很显然是碱性溶液,上述离子与氢氧根离子不反应,相互之间也不反应.能共存.

不能共存,偏铝酸根只能在碱性溶液存在,而碳酸氢根酸碱都不共存……

呃,钠离子是金属离子,氯离子是酸跟离子,所以是盐类.建议去看元素周期表

亚硫酸根离子SO3(2-)磷酸根离子PO4(3-)高锰酸离子MnO4-锰酸根离子MnO4(2-)氯酸根离子ClO3-

Fe2++CO32-==FeCO3↓Fe2++2AlO2-+4H2O==Fe(OH)2↓+2Al(OH)3↓剩下的不反应吧