正反应速率和逆反应速率与化学计量数

容器体积一定,所以三氧化硫的浓度不变,对于逆反应的反应物就是三氧化硫,速率只与三氧化硫浓度有关,于是就不变了再问：那么为什么压强的增大对三氧化硫反应速率没影响呢？决定三氧化硫这个逆反应的因素有哪些呢？

首先既然是可逆反应,那么这里所说的反应速率就不是你所说的正反应速率减去逆反应速率了,这里指的是正反应速率“和”逆反应速率,升高温度,活化分子数目增多浓度增大,正逆反应速率自然都增大.至于你说的正反应速

在同一个化学反应中,化学反应速率与化学计量数有关,不同的反应物如果它前面的序号不同那么他的化学反应速率也不同,所以要指定某一种物质,比如说N2+3H2=2NH3就要说明是氮气的正反应速率等于逆反应速率

增大压强,正反应速率与逆反应速率都增大且正反应速率小于逆反应速率；减小压强,正反应速率与逆反应速率都减小且正反应速率大于逆反应速率；

催化剂虽然参与了反应过程,但反应前后原料和产物都没有变,因此根据状态函数的性质,其始态不终态不变,其能量变化量不变.换句话说,没有地改变平衡.如果只增加正逆反应速率加快程度不同,则平衡必然移动.换另一

化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态.平衡时正负反应速率相等,若不平衡就要按条件计算!

还未反应前,是只有反应物而没有生成物的.开始反应时,反应物减少,生成物增多.化学平衡时,浓度不再随时间的延长而发生变化,也就是说生成物不再减少或增多,反应物也不再减少或增多.

当正反应速率大于逆反应速率时,反应正向进行小于时逆向进行等于时达到平衡状态体积缩小一半,正逆反应速度都是增大的,但是增大的程度有所不同,由于不知道你写的究竟是什么方程,我不好讲,但如正反应速率增大的多

这里的反应速率可以指正反应速率,也可以是逆反应速率,平衡移动的原因是正、逆反应速率由原来的相等变的不相等了,可以同时变化（但变化幅度不一样）,也可以有一个发生变化（只是指改变条件的一瞬间）.举例：单独

可逆反应的速率指的是某一物质的正逆反应速率,题中要求求可逆反应的反应速率,会指出要你求哪个物质的反应速率,你就选择这个物质转化的浓度,如2SO2+O2=2SO3(条件有限,没能打出可逆符号）,题目要求

反应速率是化学反应中某一物质的浓度在一定时间内变化的多少,计算是：某一物质的浓度变化量除以时间.一个化学反应的各个物质的反应速率是不同的,但本质上都代表一个化学反应.它与是不是可逆反应无关,要看问题是

这个主要是考化学平衡状态的判断.我们要判断反应是否平衡在本题有用v(正)=v(逆)这个条件这个你应该知道,在同一个反应中每一种物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比,所以v(A):v(B):v

如果V(O2)=0.5mol/(L*min）是平衡时的数据那么逆反应也应该是这个数V正=V逆再问：如果不是平衡时的数据呢再答：不是平衡没法求您给的那个V(O2)=0.5mol/(L*min）是正反应的

楼主,这个问题很容易理解的,是在高一化必修2的,书上有非常详细的说明也就是说当速率比等于系数比时,就可以说平衡了,你也可以看看同一物质的正反应速率是否等于逆反应速率,如等就可以说明平衡.还有很多,如压

正反应是化学反应的正方向进行的1.化学反应速率化学反应速率的符号为vv=νB-1dcB/dt式中,vB为反应物中物质B的化学计量数（反应物用负值,生成物用正值）,dcB/dt表示由化学反应随时间（t）

其实这个很好理解.正反应速率就是从化学方程式左边转变为右边物质的速率,反之,逆反应速率就是从右边转化为左边的速率.举例：2NO2=N2O4NO2转变为N2O4的速率为正反应速率,而N2O4转变为NO2

正确可逆反应达到平衡就是这么定义的v正=v逆

（1）对一个具体的化学反应,正反应速率可以看做是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量.逆反应速率可看做是单位时间内生成物浓度的减少量或反应物浓度的增加量.化学反应速率应该是同一物质的正反应

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）反应物的浓度减少算的是v（正）,生成物的浓度增加算的是v（正）；反应物的浓度增加算的是v（逆）,生成物的浓度减少算的是v（逆）,这个是对可逆反应来

可以这样认为