作业帮正反应与逆反应速率的活化能
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 03:15:08
容器体积一定,所以三氧化硫的浓度不变,对于逆反应的反应物就是三氧化硫,速率只与三氧化硫浓度有关,于是就不变了再问：那么为什么压强的增大对三氧化硫反应速率没影响呢？决定三氧化硫这个逆反应的因素有哪些呢？
正反应的活化能是发生反应所需要的能量,逆反应的活化能是反应中又释放出的能量正反应的活化能减去逆反应的活化能就等于总反应的吸热放热量如果差值大于0则说明是吸热反应小于0是放热反应
首先既然是可逆反应,那么这里所说的反应速率就不是你所说的正反应速率减去逆反应速率了,这里指的是正反应速率“和”逆反应速率,升高温度,活化分子数目增多浓度增大,正逆反应速率自然都增大.至于你说的正反应速
在同一个化学反应中,化学反应速率与化学计量数有关,不同的反应物如果它前面的序号不同那么他的化学反应速率也不同,所以要指定某一种物质,比如说N2+3H2=2NH3就要说明是氮气的正反应速率等于逆反应速率
反应速率与浓度有关,浓度越大,反应速率越快.随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,生成物的浓度逐渐增加,所以,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大.
增大压强,正反应速率与逆反应速率都增大且正反应速率小于逆反应速率；减小压强,正反应速率与逆反应速率都减小且正反应速率大于逆反应速率；
化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态.平衡时正负反应速率相等,若不平衡就要按条件计算!
正反应的活化能大于逆反应活化能,说明正反应需要的能量大,所以要让该反应发生需要增加能量,所以正反应为吸热过程
可逆反应的速率指的是某一物质的正逆反应速率,题中要求求可逆反应的反应速率,会指出要你求哪个物质的反应速率,你就选择这个物质转化的浓度,如2SO2+O2=2SO3(条件有限,没能打出可逆符号）,题目要求
反应速率是化学反应中某一物质的浓度在一定时间内变化的多少,计算是：某一物质的浓度变化量除以时间.一个化学反应的各个物质的反应速率是不同的,但本质上都代表一个化学反应.它与是不是可逆反应无关,要看问题是
这个主要是考化学平衡状态的判断.我们要判断反应是否平衡在本题有用v(正)=v(逆)这个条件这个你应该知道,在同一个反应中每一种物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比,所以v(A):v(B):v
不一定,温度降低,正逆反应速率都减小.
V正应该表示正反应速率,它包括V正(H2)、V正(CO2）、V正(H2O)和V正(CO),代表的是反应物浓度的减少或生成物浓度的增加,你可以用任意反应物或产物的浓度变化来表示反应速率.V逆应该表示逆反
（1）对一个具体的化学反应,正反应速率可以看做是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量.逆反应速率可看做是单位时间内生成物浓度的减少量或反应物浓度的增加量.化学反应速率应该是同一物质的正反应
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）反应物的浓度减少算的是v（正）,生成物的浓度增加算的是v（正）；反应物的浓度增加算的是v（逆）,生成物的浓度减少算的是v（逆）,这个是对可逆反应来
正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能.比如：A←可逆→B,△H=akJ/mol（注意a的符号,放能是负,吸能为正）正反应活化能为bkJ/mol(这肯定是正的了)则逆反应活化能就为b-akJ/mol若
正反应活化能为E1.逆反应活化能为E2,由图比较,E1>E2
若可逆反应中,正反应是放热的,则逆反应是吸热的升高温度,平衡向逆反应方向移动,此时逆反应速率大于正反应速率都是正确的.
可以这样认为