作业帮正丁烷中四个碳原子可能在同一平面上
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/27 12:16:25
解题思路：石墨晶体中每个碳原子为3个正六边形共用，把碳原子分割给正六边形，每个碳原子的1/3分给1个正六边形，那么1个正六边形净占有碳原子数=6*（1/3)=2；正六边形的一条边就是1个碳碳键，每个碳
A对苯环上有六个碳原子,由于大π键的存在处于同一平面,乙烯分子上的所有分子处于同一平面,所以至少加上一个碳原子,因此只少有7个,事实上应该所有原子都是共平面的你想想把乙烯分子上一个H换成苯环看,苯环所
不正确空间位阻剧大,这玩艺儿根部没法稳定存在,
正丁烷四个碳原子组成一个完美的三楞锥形体,因为每个碳-氢结构都是完全相同的,原子之间电子的斥力和原子核对电子的引力是完全平衡的,4个烷基只有在正三角锥体的情况下才完全平衡、稳定.
乙烯C2H4与环丁烷C4H8的最简式是相同,都为CH2,CH2的摩尔质量M=14g/mol28克混合气体中含碳原子的物质的量=28克混合气体中含CH2的物质的量=28g/14g/mol=2mol则含有
不在.正丁烷的碳键为C=C-C-C,前三个碳原子在同一平面内,但第三个碳不与前两个碳共线,第四个碳、第三个碳、第三个碳上的两个氢原子构成空间四面体.
这是由碳原子的性质决定的具体来讲,原子之间有位阻,形成四面体结构更稳定三个原子公平面就是四面体一个面上三个顶点的三个原子再问：位阻是啥？所有4电子结构的原子都是形成四面体更稳定吗？再答：位阻么你可以用
AB不对,同一条直线的原子共有四个,就是那四个碳原子.一,四位上的氢都是三个的,它们像三条腿的板凳的三条腿一样伸出来,跟“碳条”不在同一条直线上的.
见图.正丁烷中碳原子全部都是sp3杂化,碳原子与周围原子形成四面体结构.
有呈锯齿状的可能但可能性不是很大
在CH3--CH=CH-C≡C-CH3分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直
不可能,一个碳原子连两个官能团不稳定,这样的情况,碳氧键会断,然后和羟基成键,形成一个水分子
C为sp3杂化形成了类似于四面体的空间构型,中心是C,H在三个顶点,一个单电子在另一个顶点.（
6种,CHCl2-CH2-CH2-CH3CClH2-CHCl-CH2-CH3CH3-CCl2-CH2-CH3CH3-CClH-CHCl-CH3CClH2-CH2-CHCl-CH3CClH2-CH2-C
苯环是一个平面分子不难知道,羧基是一个平面分子也不难知道,乙烯基是一个直线平面分子,假设乙烯基与连接苯环碳原子的另外两个碳原子夹角都是60度,而羧基也是同理的话,那么整个分子有可能共面,只不过势能会很
看看C的杂化性质
碳碳双键如乙烯是平面型的,三键如乙炔则是直线型的；你说的有点乱了,我没搞懂；建议看看邢其毅的基础有机化学.不能说一定,三键碳和二键碳之间的单键是可以旋转的,会出现处于两个垂直的面的情况,嗯,应该是这样
1不是,一般都不在一个平面.在一个平面反倒比较特殊,比如说锯齿形.2不改变相连的碳原子位置,但如果相连的碳原子还连着其他碳原子,它们的位置当然是改变的.
有四面体结构的碳原子是什么样的呢?它周围只有C-H或C-C键,却没有C=C、C≡C、C=0……等那么圈出来这样的碳原子,有6个,即最左边的两个、连在C上的-CH3、右方的异丙基上.同一直线的是什么样子