欲配制400ml质量分数为10%的硫酸溶液,需质量分数为90%的浓硫酸和水

操作步骤：　　（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.需要浓磷酸的体积＝0.5＊500/15=16.7ml　　（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管,但中学阶段一般用

设加xml浓硫酸；加ymL水1.84x/(1.84x+y)=10%;x+y=2500

5000*1.06*10%=v*1.84*98%v=293.9mL需质量分数为98％硫酸（密度为1.84g/cm³）293.9毫升需水质量5000*1.06-293.9*1.84=4759.

NaOH质量=100克*4%=4克水质量=100克-4克=96克体积为96毫升

不可以,配置一定质量分数的溶液可以用烧杯,但是,溶液配制是要搅拌溶液,促进溶解.所以烧杯的型号要大于所配溶液的体积.一般是烧杯的型号是所配溶液的体积的二倍为宜.所以,要配100g质量分数1%的食盐水最

是问除了98%的浓硫酸外还需要多少ml的蒸馏水即用这个水把一定量的98%硫酸稀释到20%,这个水就是要求的.

氢氧化钠：500ml×10%=50ml50ml×1.1=55g水：500ml×1.1=550g550g-55g=495g所以：水495g氢氧化钠55g

稀释配置过程中,溶质HCl质量保持不变.500g质量分数为10%的盐酸溶质质量=溶液质量*质量分数=500*10%=50g盐酸需要质量分数38%的浓盐酸溶质质量=溶液质量*质量分数则溶液质量=溶质质量

设要体积为Vml则稀释前后溶质的量没有发生变化0.25*1=V*1.84*0.98/98V=13.6ml

解根据稀释前后溶液中溶质的质量不变,可列方程式,设需要98%的浓硫酸质量为X则400ml*1.30g/ml*40%==X*98%X==212.24g

我把我的思路告诉你：1.溶液=溶质/（溶剂+溶质）2.质量=密度*体积这两个明白吧?浓硫酸的稀释你要知道：实际上硫酸的溶质质量是不变的变的只是溶剂的质量所以溶质的质量=400mL*1.07g/cm&#

5000毫升硫酸含纯硫酸质量为m=5000ml*1.06g/ml*10%=30g需要浓硫酸质量=530/(98%)=540.82g所以需要浓硫酸v=540.42/1.84=293.7ml所以水量500

首先,烧碱是氢氧化钠,不是碳酸钠,碳酸钠俗称苏打.要计算质量分数,必须知道此溶液的密度或者此溶液的质量.否则无法计算.

溶质质量不变所以H2SO4须208g.水240g所以208/1.84=113ml——98%H2SO4

400ml10%H2SO4质量为400*1.07=428g其中含有H2SO4428*10%=42.8gH2O428-42.8=385.2g因此需要90%H2SO4溶液42.8/90%=47.56g需要

10%氯化钠溶液密度是1.10g/mL,100mL氯化钠溶液是110g,含氯化钠11g.所以可以称取11.0克氯化钠,配成100毫升溶液.假设有585克氯化钠10%的溶液,则有58.5g氯化钠（1摩尔

设需要加水的质量为x.400*20%=(400+x)*10%x=400g需要加入水的质量是400g.再问：前面有一段话怎么说？再答：哪段话？再问：在计算步骤前面有一段话再答：设需要加水的质量为x。这个

需98%的浓硫酸:400*1.3*40%=X*1.84*98%,X=115.4(mL)水:400*1.3-115.4*1.84=307.7(mL)相互溶解后总体积小于两者体积之和（因为分子间距减小了）

需要固体NaOH100x4%=4克水=100-4=96克=96ml（水的密度=1克/ml）亲,请您点击【采纳答案】,您的采纳是我答题的动力,

配置1000ml质量分数为5%的硫酸需要质量分数为98%的硫酸质量为：1000*1.07*5%/98%=54.6g加入水的质量为总质量减去浓硫酸的质量：1000*1.07-54.6=1015.4g换算