欲使H2S饱和溶液中,c(S2-)=1 0

H2S＝HS-＋HHS＝H＋S2-K1＝[HS-][H]/[H2S],K2=[H][S2-]/[HS-],K1*K2＝[H][H][S2-]/[H2S],[H][H]＝(8.9×10—8)×(1.12

可以忽略,计算时忽略,但是说明原因时最好写上再答：一般都是这样考虑再问：比较大小的时候呢再答：比较离子浓度大小当然要考虑

有氧化性说明该物质中的主要元素的化合价可以降低有还原性说明该物质中的主要元素的化合价可以升高所以只有氧化性的是：Na+只有还原性的是：S2-既有氧化性又有还原性的是：S,Na2O2,H2S

应该是这样：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)再问：为什么呢，怎么计算啊？再答：就是质子守恒呀水电离产生的氢氧根始终等于水电离产生的氢离子而在硫化钠溶液中氢氧根就以OH-的形式存在

H2S=H+HS-Ka1=c(H+)*c(HS-)/c(H2S)c(H+)=0.1c(H2S)=0.1解出c（HS-）=9.1*10^-8HS-=H++S2-Ka2=c(H+)*c(S2-)/c(HS

H2S＝HS-＋H+HS＝H+＋S2-K1＝[HS-][H+]/[H2S],K2=[H+][S2-]/[HS-],K1*K2＝[H+][H+][S2-]/[H2S],[H+][H+]＝(8.9×10—

Na2S完全电离产生S2-,Na+；但是S2-可以进一步的水解产生Hs-,H2s,水解比较微弱所以S2->Hs->H2s由于水解所以溶液显碱性所以oH->H+,

HS-+H2O===H2S+OH-,这是水解.HS-===S2-+H+.这是电离,肯定有硫离子HS-+H+====H2S,至于这一个,又没有加酸,肯定不会发生这个反应这是质子守恒方程,可以从电离的角度

1错.硫酸钠,哪里来的硫离子?4错.浓氨水应该是NH3·H2O,是一个整体,不可以把氨和水的式量分开再问：你再看看二合三谢谢再答：2也错了。响碳酸氢钙中滴加氢氧化钾，意味着氢氧化钾少量。应该以氢氧化钾

FeS的Ksp=[S2-][Fe2+]=6.25×10^-18当[Fe2+]=1mol/L,代入上式解得[S2-]=6.25×10^-18mol/LH2S的Ka=[H+]^2[S2-]=1.0×10^

不可以.从表面上看加入H2S使S2-浓度增大.但实际上,加入H2S发生了反应：Na2S+H2S==2NaHS这使得S2-的量大大减小,所以加入H2S无法使S2-的浓度接近0.1mol/L

n(NaOH)=0.1*0.2=0.02moln(H2S)=0.448/22.4=0.02mol反应比例为1:1,所以方程式：H2S+NaOH==NaHS+H2O溶液中的阳离子有：H+和Na+溶液中的

设[S2-]=x0.3*x/(0.1-x)=Ka1H2S的一级电离应该能在书上查到,然后解这个方程就行了

当然错了啊.题目一定是比较等浓度的下列溶液中c(S2-)的大小了.正确顺序为NA2S＞(NH4)2S＞NAHS＞H2S

1.会抑制平衡常数计算无论何时都可以用公式计算2.可以合并由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=硫化氢总浓度3.是表示平衡浓度由于新电离出的

应该可以,c(S2-)会变大,不过H2S大部分会变成HS-与H+,而变成S2-的比较少.

在Na2S溶液中,n(Na+)与n(s)的比值为2：1,而S元素,因为S2-的水解,溶液中的存在形式有三种,即主要的S2-,还有水解产生的少量的HS-、H2S,但S的总的物质的量不变,所以,nn(S)

A再答：���Լ���׷��再问：���ɣ��ո�����˵b再答：��再答：��ˮ����Ȼ���ˮ��̶ȱ�

A是可以的,因为这时加水把溶液整体变稀,所以氢离子和硫离子的浓度都是变小的.B加入次氯酸钠后,可以形成次氯酸,次氯酸有较强的氧化性,而硫离子是硫的最你价态,所以具有还原性,两者发生氧化还原反应,所以两

H2S＝H+＋HS－,HS－＝H+＋S2-不能使氢硫酸的电离程度增大指的是抑制第一步电离即增大H+浓度和HS-浓度A、加大了S2-的浓度,使第二个电离平衡左移,对第一个电离平衡影响很小B、氢氧根会和氢