作业帮检验FeCl3中的Fe2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 08:56:09
加入过量的氢氧化钠,在过滤后得到FE(OH)3,加入过量HCL后加热出去过量HCL即可!
不对!前者由于HCL是具有挥发性的酸,溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和酸,HCL挥发出去而H2SO4不挥发,而Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3
氯水CL2+2Fecl2==2Fecl3
FeCl3本来就不稳定,氯气尽管把+2价铁氧化成了+3价的,但加热后又生成了Fe(OH)3,这样还是没有达到目的.我认为在通入足量的氯气的同时不断搅拌,使得反应充分,同时加入适量Mg粉,在刚有少量沉淀
通氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
先向混合溶液中加入NaOH过量,过滤,清洗沉淀,向沉淀中加入过量盐酸,即可.
加入过量的NaoH后过滤,再向滤渣中逐滴加入盐酸直至红褐色沉淀完全溶解即可
加足量的氢氧化钠溶液,过滤,滤渣中加入盐酸
取两只试管,加入一定的试样,加KSCN溶液：得到红色溶液说明溶液中存在Fe3+另一只试管加入氢氧化钡溶液如果有白色沉淀生成,再往沉淀上滴加稀硝酸若沉淀不溶解,则沉淀为BaSO4,所以溶液中有SO42-
我现在高三,做题时都用的高锰酸钾溶液,没有考虑到氯离子的还原性.既然你要考虑氯离子的还原性,那我们可以从另外一个角度考虑啊.我们知道,三价铁在ph=3时就完全沉淀,二价铁在ph大于7时才沉淀,所以可以
Fe(3+)+3H2OFe(OH)3+3H(+)在蒸发的过程还是有H20的FeCl3极易混入Fe(OH)3在HCl的环境下可以抑制水解反应的发生
由加入硝酸银产生的沉淀可得：其中的Cl离子物质的量为：n=17.22/（108+35.5）=0.12mol由于反应后得Cl离子中,有1/3在CuCl2中,所以,CuCl2的物质的量为：1/2*0.12
1是Fe3+氧化性~2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2也是氧化性2Fe3++H2S=S+2H++Fe3+3KI是什么?4是水解,产生胶体Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+5是双水
是因为都含有Fe3+,Fe3+是黄色的,所以两种水溶液都是黄色的.
先滴加KSCN溶液,如果不变红,再加入新制氯水,若变红,证明含有Fe2+.原理是Fe2+被Cl2和HClO氧化为Fe3+,Fe3+遇到KSCN变红.再问：能否提供以下NaOH的那个！谢谢！再答：加入N
了检验某溶液中的阳离子只有Fe2+,取少量溶液放入试管中,向溶液中滴加刘氰化钾溶液现象是无明显现象.再加氯气,现象是血红色溶液2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-====F
原来是FeCl3,现在反应以後还有FeCl2,CuCl2和部分未反应的FeCl3,整个过程中Cl-物质的量不变,加入AgNO3则发生Ag++Cl-=AgCl↓,所以沉淀就是AgCl,有了质量自己去算物
可以检验,将+2价的铁离子氧化成+3价的铁离子,高锰酸钾的紫红色退去.有人说高锰酸钾的颜色会盖过+3铁的颜色,这样分析是不对的,出现这样的情况的前提是高锰酸钾过量,只要你不过量就可以了.如果你说+3价
Fe3+>Cu2+>Fe2+看方程式中氧化剂与氧化产物,氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强
就设开始Fe3+的物质的量为a,Fe的物质的量为b2Fe3++Fe=3Fe2+2bb3b这样反应的Fe3+就是2b溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等既是a-2b=3b所以a=5b之比就是2b:a-