检查食盐中含碘酸钾的方程式-搜答案-智慧作业帮

0.036/(127)*(39+127+48)=0.061

设每千克食盐中含碘酸钾的质量为xI——ＫＩＯ３１２７２１４０．０３５gx127/0.035g＝214/x,则x＝0.035g×＝0.06g

m(KIO3)=25.4mg/(127/214)=42.8mg

相对原子质量比是K：I：O=39：127：16其中碘元素的质量百分含量=127/（39+127+16*3）=59.3%

1000g加碘盐含有0.034g,那么500g加碘盐就含有0.017g碘酸钾,然后再用0.017乘以碘的相对原子质量占碘酸钠的相对分子质量的百分比,再保留小数点后两位即可再问：具体步骤！！急急急！！再

碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数是127/(39+127+16*3)*100%=59.3%35±15代表在35-15~35+15的范围内.每千克中含碘酸钾50mg,符合(35±15）mg/kg的规

KIO3127/214*100%=59.3%0.02g/59.3%=0.034g碘酸钾1000克食盐含碘酸钾0.034克.

KIO31000g*碘酸钾的质量分数=碘酸钾的质量碘酸钾的质量*碘酸钾中碘的质量分数=碘元素的质量1000g*0.5%=5g5g*127/214=2.967g

碘化钾中的碘是-1价,在炒菜的时候很容易被空气中的氧氧化为单质碘,而碘又很容易升华,这样碘就没有了,也就起不到补碘的作用了.用碘酸钾就很好的避免了这个问题.

1）升高了设100g食盐样品中含有的质量为x　　214762　　x3.81mg　　X=1.07mg　　答：没有达到我市平均水平3）KIO3分子量214,I分子量127KIO3+5KI+3H2SO4=3

5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O氧化产物和还原产物的物质的量之比等效是看成是还原剂和氧化剂物质的量之比所以比值为:5:1因为生成了碘单质,淀粉遇碘变蓝所以现象是：有蓝色物质生成

碘酸钾的相对分子?质量为39+127+16×3=214.都可以问,

3,6需要淀粉,I-,H+来检验IO3-反应方程式6H++5I-+IO3-===3I2+3H2O碘又会与淀粉形成蓝色包合物而被检验出所遇需要碘化钾淀粉试纸和白醋（提供H+）

碘单质有毒,不能食用,次碘酸钾也有毒,而且不稳定,所以不能加.KI容易被氧气氧化,所以也不能加.KIO3性质比较稳定,所以添加.

0.035/127*（127+39+16）约=0.05016

碘酸钾中碘元素的质量分数是127/(39+127+16*3)=59.3%每千克食盐含碘25mg,除以碘酸钾中碘元素的质量分数就可以得到KIO3的质量,是25/59.3%=42.2mg

+5价因为氧-2钾+1而总数要0.

因为人的身体是需要碘离子.不能直接加碘原因是,碘比较难分解为离子状态.只有在加入前食盐前,加工碘成化合物,使其在盐的使用过程中容易被分解出碘离子,才达到吸收的目的

用湿润的淀粉碘化钾试纸