作业帮EDTA滴定为什么用氨缓冲溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 05:22:01
EDTA能与很多金属离子反映,反应的条件大多都需要控制在一定的PH范围内,如果超出了反应所要求的范围,就会造成反应不完全、无法准确测定样品中的金属离子含量,因此,对测定不同的金属离子,就会有不同的标定
立即——时间长铬黑T会被氧化.指示剂:铬黑T、铬蓝K、XO、PAN都可以,但是最好与测定时用同的指示剂一样.基准：金属锌或氧化锌（99.9%以上纯度）.
EDTA是螯合剂,可以螯合金属离子.找本《分析化学》来看看
减小反应时PH的突跃现象.在水溶液中,EDTA能以H6Y2+/H5Y+/H4Y/H3Y-/H2Y2-/HY3-/Y4-七种形体存在,其中Y4-与金属例子形成的络合物最稳定,所以溶液的酸度成为影响络合物
好吧,你又问了一次,我再答一次.返红有一种可能：金属指示剂很多具有酸碱指示剂的性质,PH变化,指示剂本身的颜色也会变色,例如,铬黑T,PH6.3以前为红色,PH11.6以后为橙色,只有6.3-11.6
不可以,可以用返滴定法原因：Al3+对二甲酚橙等指示剂有封闭作用,与EDTA络合缓慢,需要加过量EDTA并加热煮沸,酸度不高时,生成一系列多核氢氧基络合物
1.一般是用基准氧化锌来标定EDTA溶液.用EDTA标准溶液可以滴定锌离子,但不叫标定,是滴定.2.用的是pH=10的氨氯化铵缓冲溶液.3.样品可用1+1的盐酸溶液溶解或用其它的酸或混合酸溶解.4.待
磺基水杨酸作指示剂的情况下直接加EDTA,或者用铋离子反滴定过量的EDTA.chem.xmu.edu.cn/teach/fxhx/yanjiuxuexi/0303/03081092.ppt给你材料可以
钙离子会吸收空气中的二氧化碳,影响滴定碳酸氢根本身很难和EDTA络合
1、我们可以采用控制酸度的方法控制,先加入碱,使Mg2+先沉沉淀下来,由于铬黑T的适用范围是8到10,所以不影响测量,然后滴定钙离子浓度.2、上面已经说了,铬黑T的适用范围是8到10,所以假设加入过多
缓冲溶液保证溶液的PH是碱性这时是Zn-EDTA的PH
因为CaY2-的稳定常数>MgY2-的,故有：MgY2-+Ca2+--->Mg2++CaY2-这时释放的Mg2+跟铬黑T会形成红色的配合物.滴定过程中,滴加的Y4-先跟溶液中的Ca2+形成稳定的配合物
1几乎所有的金属离子都与EDTA配位.2配位比简单,为1：13反应速率快4EDTA与无色金属离子形成的配合物都是无色的,有利于指示剂确定滴定终点.3溶液的酸度或碱度高时,不影响金属离子与EDTA的配位
当水中的镁含量极低时,单纯的钙离子对铬黑T的灵敏度很差,为提高指示剂的灵敏度,便宜于观察终点,通常在这种情况下要加少量的Mg-EDTA.由于Mg-EDTA是镁盐与EDTA等摩尔反应的产物,所以加入后只
是螯合反应吧,用酸式透明的就可以,EDTA不容易分解
因为会产生Zn(NH3)4配合物,能容于水
因为氨性缓冲溶液中含有大量易挥发的氨,立即滴定是为了减少氨的挥发防止缓冲容量的减少导致滴定过程中pH的大幅变化.（EDTA是酸性的）
滴定要求高速率的完成,也就是化学反应应该在瞬间完成.对于反应慢的物质的滴定都应用反滴定法；当然变色不敏感的也用反滴定法.氧化铝是固体,稳定性很高,溶解都很困难,反应速率快不了.再问：答案基本准确，谢谢
先加氨水是为了中和溶解氧化锌时过量的盐酸.再加氨性缓冲溶液调节体系的PH值.
吸出20毫升硫酸铜溶液,置于400毫升的烧杯中,加水稀释到200毫升,用盐酸（1+1）和氨水（1+1）调溶液PH到4,加15毫升PH=4.3的乙酸—乙酸钠缓冲溶液,加热至沸,取下,加入5—6滴PAN指