作业帮根据电离出的氢离子浓度如何计算醋酸的浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 20:20:59
你的想法完全正确!我估计是题印错了,可能是10-13mol/L.
酸中的氢离子是10^-2,水电离出的氢是10^-12,由于10^-12与10^-2相比实在太小,就想1000.00000001*12约等于12000一样,所以那个难以解决的多少问题可以忽略.是10^1
等式：a+b=14；不等式：a
这么分开来说是对的.因为C(H)是由盐酸及水电离出来的总浓度…盐酸电离出来的H自然小于总的浓度.
盐酸溶液的pH=4,则POH=14-4=10,OH-完全是由水电离产生,所以水电离出的氢离子浓度=10^-10摩尔/升；硫酸银在溶液中水水解使水显示酸性,溶液中的氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度,P
先根据酸的PH有的会直接告诉你,有的会告诉你是强酸让你求PH知道吧?就是-lgxx就是酸电离的氢离子的浓度然后根据Kw=c(H+)*c(OH-)=10^-14(十的负十四次)求出溶液中c(OH-)(标
-----------HA==H++Ac-起始-------c00电离-------xxx平衡-------c-xxxK=x^2/(c-x)由于醋酸电离的很少,所以c-x≈c∴K=x^2/cx=（Kc
化学讲究规律不是公式,那醋酸来说,是弱酸,只电离不水解,用NaHCO3溶液为例如果HCO3-没有电离和水解,那么Na+和HCO3-浓度相等.现在HCO3-会水解成为H2CO3,电离为CO32-（都是1
水中的氢离子浓度是指所有能电离出氢离子的浓度的总和!水电离的只是其中的一部分!但氢离子浓度C总满足：C(H+)×C(OH-)=10^-14!即PH表示总氢离子浓度!C（总氢离子）=1.0*10^（-p
解C（H+）=0.1mol/LC（H+）*C（OH-）=KwC（OH-）=Kw/C（H+）=10-14/0.1mol/L=10-13mol/L在盐酸溶液中水离出的氢离子浓度=水电离出的氢氧根离子的浓度
电离出氢离子的浓度
NaCl不变.强酸强碱会抑制水的电离.这个是最基本的知识了.好好学吧
“从水解平衡来考虑的话,CO3结合H*能力会比HCO3强,水解产生更多的OH^,相当于往水中加入更多的OH^,而OH^多了会抑制H2O电离,故水电离出的H*会较少,”这样是对的NaHCO3的电离程度比
答案错了是10^6你想想酸溶液中酸电离的H+怎么可能比水的少呢?如果你说是高考题的话,此题应是09海南化学第6题那题选B,选项D就是你这个问题,但原题是10^6,不是10^-6
在溶质电离的情况下,水电离出的氢氧根离子等于水电离出的氢离子.因为水的分子式是H2O,在解离时,必然要产生一个氢离子和一个氢氧根离子,下述电离与水解的差异：电离：只是抑制水的解离,显示酸碱性的氢离子与
计算的是溶液的总氢离子浓度.因为醋酸是弱酸,0.01mol/L的醋酸不能完全电离,因此溶液中H离子的浓度是小于0.01mol/L的,PH会大于2
以酸液为例由于水电离出的氢离子极少,就忽略不计.利用Kw=1×10^(-14)就可算出水电离出的氢氧根离子.这时（不忽略了）水电离出的氢离子就等于氢氧根再问：那为什么用离子积除以酸中氢离子的浓度就是水
如果是碱溶液里,由PH确定他的OH-浓度,再由Kw算出的C(H+)就是水电离出来的氢离子浓度再答：如果是在酸溶液里，由PH可以确定溶液H+的浓度，由Kw计算出OH-的浓度数值就是水电离出的氢离子浓度
这里的氢离子是溶液中的所有氢离子,包括第一步电离产生的氢离子和第二步电离产生的氢离子,也包括水电离产生的氢离子（如果溶质中只有H2S）
如果加的是氢氧化钠固体氢离子浓度减小醋酸浓度也减小