根据ksp计算下列各难溶电解质的溶解度 Mg

作业要自主完成!故给个提示,再看看书中例题,应该会解.（2）考虑同离子效应；（3）考虑酸效应（HF）；（1）最简单,不需考虑什么效应,代溶度积公式就是.

是的,Ksp越大,说明溶解的离子浓度越大,难溶电解质溶解度越大

100ml的10^(-5)mol/l的BaSO4溶液中,c(Ba2+)＝c(SO4^2-)＝10^(-5)mol/l,加入Na2SO4后,c(SO4^2-)＝（10^(-5)mol/l＋2mol/l）

再答：我算出来是这样？？再问：我也算出是这样，可答案是1.82×10^-5，不知道哪个地方错了再答：会不会是答案错了。。再问：也许是吧，问了很多人都算出10^-4这个答案再答：化学很多答案其实都会错的

1、高中化学的弱电解质：水,弱酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等常见的强酸除外）,弱碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等常见的强碱除外）,少数盐（如醋酸铅(

不对的,因为Ksp=各离子浓度的系数次方之积.如果系数大的话,计算出来的Ksp就较小,但实际的溶解度可能并不小.例如,Ag3PO4的Ksp=[c(Ag+)]^3*c(PO43-),AgCl的Ksp=c

浓度积可用来判断难溶电解质在水中溶解能力大小.当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时,Ksp数值越大,电解质在水中溶解能力越强.

你的题目不全,步骤四是什么?按你的题意,我猜测大致是要沉淀含有铬离子和三价铁离子的溶液,保证两者都沉淀完全.因为Fe(OH)3、Cr(OH)3结构相似,所以可以直接比较KSP大小决定谁更难溶KSP[F

Ksp：溶度积常数,平衡常数K的一种；Kw：水的离子积常数,平衡常数K的一种；K、Ksp、Kw都是达到平衡时的一个点,都是化学反应中的一个特殊点,而Qc化学反应中的任意状态,即任意点.再问：计算公式n

Mg(OH)2Mg2++2OH-所以在Mg(OH)2饱和溶液中,c(OH-)=2*c(Mg2+)又因为c(Mg2+)*[c(OH-)]^2=Ksp=1.8*10^(-11)两式可解得c(Mg2+)=1

太大了,放不上来图片~麻烦你自己看一下,抱歉!

沉淀转化反应为：CaSO4+CO3^2-======CaCO3+SO4^2-K==C(SO4^2-)/C(CO3^2-)由于：Ksp(CaCO3)=C(CO3^2-)*C(Ca^2+)Ksp(CaSO

（1）17.28÷x=3.6     17.28÷x×x=3.6x       

100ML0.1Mol/L的醋酸溶液中的H+的浓度如果是0.1mol/L则由pH＝－lgaH+,可得PH=1,100ML0.1Mol/L的醋酸溶液pH是大于1的,则有溶液中H+的浓度小于0.1mol/

相同类型化合物可以比,不同类型不能比.例如：AgCl和AgBr可以比,AgCl和Ag2CrO4不能比.再问：但是根据AgCl和Ag2CrO4我可以求出他们的浓度，那样能不能判断吗？再答：有数据当然可以

1.想要理解这个问题最直观的方法就是计算.找一道例题算一下你就明白啦!2.由于计算过程过于繁琐,我们就不进行讨论,这里仅从定性的角度来说明这个问题：假设有一AB型物质,它的动态平衡为AB（s）A+（a

1、Ksp＝2×10-20,c(Cu2＋)＝0.02mol/L,要使铜离子沉淀,那么铜离子和氢氧根离子平方的积等于2×10-20.解得氢氧根离子浓度为1*10^(-10)mol/L.氢离子为1*10^

[OH-]={Ksp/[Cu2+]}1/2=1*10^-9mol/L；pH=5（pH>5）[OH-]=6

c(硫酸根）/c(碳酸根）=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=0.1假设原溶液中有相当于0.1mol/L的硫酸钡,加入碳酸根的过量浓度控制在1mol/L,就可使沉淀由硫酸钡转化为碳酸钡（当然

解题思路：根据有关物质的性质分析解题过程：解析：溶液中离子浓度越大，导电性越强。A、NaOH是强电解质，导电性很强，加入醋酸，两者反应生成生成醋酸钠与水，溶液中离子浓度变化不明显，所以导电性变化不明显