核外电子未成对电子特殊排布与元素的位置

Ca原子1s22s22p63s23p64s2次外层有5个未成对电子而且是第4周期所以那五个未成对电子在d轨道,因为最外层只有一个电子.所以为了达到最稳定的结构,根据能量最低原理此原子为半满结构.所以电

B元素与A元素的原子次外层上电子数均为8,说明A、B均为第三周期元素；最高正价与负价的绝对值之差为6,可以确定A为第VIIA族元素；所以A为第三周期第VIIA族元素,A为Cl；A与B可形成化合物BA2

有N层是第四周期,M全满说明至少在Cu之後.N层没有成对电子,只有1个未成对电子说明就是4s1,所以就是Cu咯.

按照电子排布三原则：保里原理、洪特规则和能量最低原理,原子中每个轨道上最多只能安排两个电子,成为电子配对.如果轨道中只有一个电子,为未成对电子.

外围电子排布指价电子排布,对于主族元素即最外层电子排布,对于副族元素还包括次外层的d,f亚层电子排布核外电子排布即所有电子的排布

Mn元素为25号元素,核外电子排布式为[Ar]3d54s2,所以价层电子排布式为3d54s2．

参与化学反应的外层电子是填充在最高能级组中的有关轨道上的电子,这些电子被称为价电子.有时为了避免书写过长,以及由于化学反应通常只涉及外层价电子的改变,因此常将内层电子分布式由相同电子数的稀有气体符号加

举个例子：：氮(N)原子核外有7个电子,根据能量最低原理和保里不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中,又有2个电子排布到第二层的2s轨道中.按照洪特规则,余下的3个电子将以相同的自旋方式分

应该是硅,九个轨道说明有三个电子层,在第三周期,最外层三对,有六个再问：疑问再问：不懂啊还是再答：核外电子层分为，KLMN......，K层有一个电子轨道，L层有三个，M层有五个，依次类推，每次增加两

A答案中的碳元素就是你需要的答案,一共有两对成对电子,两个成单电子.

因为电子总数为30,因此可以根据电子层得排布规律2-8-18-8,或者2-8-8很明显排布取后者.那么在根据化合价,要么是+2,-1;要么是+4,-2第一种的两种元素是mg和F,第二种是si和O.最后

话说未成对电子为3个的应该是P吧3s23p3再问：我不知道啊@_@再问：是什么啊？？？再答：是磷吧1S22S22P63S23P33S23P3再问：外层呢是什么再答：3s23p3

初中化学一般规律：1.每一电子层上容纳的电子数为2n^2(2乘n的平方）；2.最外层最多容纳8个电子；3.次外层上最多容纳18的电子；4.核外电子的排布总是尽先排在能量较低的电子层上；（第一层能量

最多的是Cr元素,他的d轨道半满,有五个未成对电子,还有4s有一个未成对电子,总共六个,最多

解题思路：根据原子结构进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

P价层电子5个3S轨道上2个已经成对剩下3个分别在3个3P轨道上满足洪特规则所以有3个未成对电子

孤电子对：成对电子的一种,是自旋方向相反的两个电子,与内层电子对相似,属于一个原子；磁场下产生抗磁性,即不表现磁性；未成对电子：单独占据一个轨道的单电子,通常与属于某一个原子；磁场下产生顺磁性.

解析：根据题意不难看出X是第一主族元素,也就是就是氢,锂,钠,钾.等等；Y为S,Z为O,所以答案就是D选项；A选项可能是H2SO3,即亚硫酸；B选项可能是H2SO4,即硫酸,C选项可以是Na2S2O3

先来推断元素,由于A~F原子序数依次增大,ABD基态原子的未成对电子与周期数相等,易得A在第一周期,B在第二周期,D在第二或三周期.已经可判断A为H.又因为B基态原子核外3个能级（1s,2s,2p）电

填最外层